化學(xué)反應(yīng)速率同分異構(gòu)(編輯修改稿)
2025-07-06 23:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ）進(jìn)行下列反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣?mol﹣1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣?mol﹣1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=﹣?mol﹣1（1）對于反應(yīng)②，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________?。ㄌ钚蛱栕帜福゛．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．H2O（g）的濃度保持不變 d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1（2）對于反應(yīng)③，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為 _________?。ㄌ顚懶蛱栕帜福゛．加入一定量的H2O（g） b．降低反應(yīng)溫度c．加入催化劑 d．縮小容器體積（3）在某溫度下，若反應(yīng)①各物質(zhì)起始濃度分別為：c（CO）=?L﹣1，c（H2）=?L﹣1，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為； _________ 在相同溫度下，若反應(yīng)物的起始濃度分別為c（CO）=?L﹣1，c（H2）=amol?L﹣1，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=?L﹣1，則a= _________?。?）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= _________ ；已知830℃時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=，則在催化室中反應(yīng)③的平衡常數(shù)K _________ （填＞或＜或=）（5），則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為 _________ ，二甲醚的燃燒熱為 _________ ． 22．硫酸的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的標(biāo)志．我國主要以黃鐵礦（FeS2）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸．其主要涉及到的反應(yīng)有（沒有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2 B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g） C．SO3+H2O→H2SO4回答下列問題：（1）．則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________?。?）已知某溫度時(shí)反應(yīng)B的平衡常數(shù)為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO30mol O2和10mol SO3，反應(yīng)開始將向 _________?。ㄌ睢罢被颉澳妗保┓较蜻M(jìn)行．在該容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _________?。ㄌ钭帜感蛱枺〢．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．混合氣體的密度不變 C．v正（SO2）=2v正（O2）D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2 E．混合氣體的摩爾質(zhì)量不變（3）反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe2O3是鐵銹的主要成分．N2H4（肼）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，每生?mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _________ ，需要消耗肼的質(zhì)量為 _________ g．（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同學(xué)將銀粉加入到Fe2（SO4）3溶液中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是 _________?。瑢W(xué)認(rèn)為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認(rèn)為他的理由是 _________?。?）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有 _________ A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．膠頭滴管． 23．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了n mol， mol， mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：請回答下列問題：（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a= _________ ；b= _________??；（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中下列物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A _________??；B _________ ；D _________??；（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為 _________ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）． 24．已知，在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣190kJ?mol﹣1（1）硫酸工業(yè)中該反應(yīng)在接觸室里進(jìn)行，需要通入過量空氣的目的是 _________??；該反應(yīng)不在更高溫度下進(jìn)行的原因是 _________?。?）在容積固定的密閉容器中，下列情況已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________ ．A．v（O2）正=2v（SO3）逆 B．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D．容器中氣體的原子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（3）當(dāng)向上述平衡體系中通入18O2氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于 _________ 中．A． SOO2 B．SOSO3 C．SO3 D．SOSOO2（4） O2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達(dá)到平衡，則v（O2）= _________ mol（ L?min﹣1）；放出的熱量為 _________ kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為 _________??； O2，則再次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 _________?。ㄟx填“變大”或“變小”或“不變”）． 25．在200℃時(shí)，將amolH2（g）和bmolI2（g
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