化學(xué)反應(yīng)速率同分異構(gòu)-文庫吧
2025-05-25 23:21 本頁面
【正文】 （4）在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是（簡要說明） _________?。?5．某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H22NH3，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是 _________?。ㄌ钚蛱枺賳挝粫r間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時有1molN2生成．②單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時有2molNH3生成．③單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成．④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有3molH2生成．⑤用NHNH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2．⑥容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再改變．⑦容器內(nèi)，C（N2）、C（H2）、C（NH3）不再改變． 16．硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI Ⅱ.2HI?H2+I2 Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）整個過程中SOI2的作用是 _________?。?）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0﹣2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）= _________ ，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是 _________?。賜（H2）=n（I2）②壓強不再變化③氣體密度不再變化④2個H﹣I斷裂的同時，有1個H﹣H斷裂⑤各組分濃度保持不變⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2﹣151kJ/mol、H2﹣436kJ/mol、HI﹣298kJ/mol， _________ （填“吸收”或“放出”） _________ kJ的熱量．（3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（填序號） _________?。產(chǎn)．加入濃硝酸 b．加入少量CuSO4固體 c．用粗鋅代替純鋅 d．加熱 e．把鋅粒制成鋅粉 f．%濃硫酸． 17．反應(yīng) A+3B=2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v （A）= （L?s） ﹣1②v （B）= （L?s） ﹣1③v （C）= （L?min ） ﹣1④v（D）= （L?s） ﹣1．該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為 _________?。?8．化學(xué)反應(yīng)速率的研究對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活有著十分重要的意義．（ I）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是 _________ A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速度一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．在tt2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為ν=（ II）．一定溫度下某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為2mol?L﹣1，B的濃度是4mol?L﹣1，2min后，?L﹣1，則：（1）v（B）= _________ ，v（C）= _________?。?）在2min末，C的濃度是 _________ ，B的濃度是 _________?。?9．（2014?山東模擬）I．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe+CO2?FeO（s）+CO（g）．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示．5min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）= _________ （2）下列措施中能使平衡時增大的是 _________?。ㄌ钚蛱枺〢．升高溫度 B．增大壓強C．充入一定量CO D．再加入一些鐵粉Ⅱ．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL ，乙燒杯盛放100mL ．反應(yīng)一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌干燥稱量，．（3）電源的M端為 _________ 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 _________??；（4）乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 _________??；（5）甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共 _________ mL． 20．（2012?南昌二模）（1）在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣①若298K時平衡常數(shù)為K1，498K時平衡常數(shù)為K2，則K1 _________ K2（填“＞”“=”“＜“）．②若保持容器容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 _________?。ㄌ钸x項序號）．a(chǎn)．2v（H2）正=3v（NH3）逆 b．v（H2）正=3v（NH3）逆c．容器內(nèi)壓強保持不變； d．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變③若保持容器壓強不變，達(dá)到平衡后，再向容器通入一定量He，此時逆反應(yīng)速率 _________??；（填“增大”“不變”或“減小”）．平衡向 _________?。ㄌ睢罢磻?yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．（2）肼（N2H4）是一種高能燃料．298K時， N2H4（l）與足量的N2O4（l）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（1），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _________??；（3）肼也可以在純氧中燃燒生成Ni和水，某科研所用該反應(yīng)原理設(shè)計制造原電池．電池用多孔石墨作電極，電解質(zhì)為能傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，則該電池負(fù)極的反應(yīng)式為 _________?。?1．（2012?西安模擬）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（﹣，溫度230﹣280℃
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