高三第一次月考化學(xué)試題及答案(編輯修改稿)
2024-07-04 23:50 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 子或離子中，能提供孤電子對(duì)與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O ②NH3 ③F ④CN ⑤COA．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤16．下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOHⅡ卷非選擇題（共52分）二、填空題17．（8分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式），理由是 ；(2)Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；18．（12分）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳納米管是由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò) 雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠 結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤 ?3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角 120176。（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)碳可以形成金剛石、石墨和C60等多種同素異形體。其中在金剛石晶體中最小環(huán)上占有的碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)之比為 ；在石墨形成的層狀結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)上占有的碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)之比 。19．（共12分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期
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