高三第一次月考化學(xué)試題及答案-wenkub
2023-06-22 23:50:41 本頁(yè)面
【正文】 晶體，該晶體中B原子的雜化形式為 。據(jù)此可推斷CrO2Cl2是_ ___________（填“極性”或“非極性”）分子。其中C形成的一種單質(zhì)的分子成正四面體型。（4）用一個(gè)化學(xué)方程式表示1mol mol NaOH在溶液中恰好完全反應(yīng)，此化學(xué)方程式是 。18．（12分）(1) sp2 范德華力(2) C＞H ＞Si(3) ＜(4)1:2。每題只有一個(gè)正確答案）1．A 2．A 4B 5A 6．C 7B. 8 C 9 B 10 D11．D 12D 13B 14A 15．D 16D二、填空題17．（8分）（1）V形；直線形；SO2 因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知，SO2在H2O中的溶解度較大。（2）DE2的電子式是 ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于 晶體。2（10分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；A原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；A與E、B與D這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_______________(填元素符號(hào))，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為：_______________。⑶比較E、F的第一電離能：E F（選填“＞”或“＜”）。19．（共12分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角 120176。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．1個(gè)X分子中有3
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