甘肅武威化學初中畢業(yè)學業(yè)考試試卷(解析(編輯修改稿)
2025-07-04 20:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過濃硫酸具有干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．故選：B．點評： 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 二、解答題（共4小題，滿分22分）11．（5分）（2015?武威）2015年3月18日，中科院院士謝毅教授憑借發(fā)現(xiàn)二維超薄半導體在提高光電、熱電轉(zhuǎn)換效率方面的工作，獲得第17屆“世界杰出女科學家成就獎”．Ca2S3（硫化鎵）是制作二維超薄半導體的材料之一．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是硫元素和鎵元素在元素周期表中的信息，圖Ⅲ分別是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（1）圖Ⅲ中x的數(shù)值為 6 ，鎵元素的相對原子質(zhì)量是 ?。?）用化學符號和數(shù)字表示：4個鎵原子 4Ga?。?個硫離子 2S2﹣?。?）硫化鎵屬于 化合物?。ㄟx填“單質(zhì)”、“化合物”或“混合物”）．考點： 元素周期表的特點及其應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的判別；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析： （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的信息來分析；（2）根據(jù)微觀粒子的表示方法來分析；（3）根據(jù)純凈物的分類來分析．解答： 解：（1）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=16﹣2﹣8=6；；故填：6：；；（2）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．4個鎵原子表示為4Ga．離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個硫離子表示為：2S2﹣；故填：4Ga；2S2﹣；（3）由硫化鎵的化學式可知，它是一種由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故填：化合物點評： 本題主要考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表的信息以及化學用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫． 12．（4分）（2015?武威）蘭州市中山橋南側(cè)的“將軍柱”（鑄造材質(zhì)主要是鐵），距今已有630年的歷史，它與中山橋一起組成了“蘭州鐵路”一景，近日“將軍柱”商標獲得國家批準．（1）“將軍柱”表面已出現(xiàn)較多銹跡，其主要原因是鐵與 水和氧氣 等物質(zhì)共同作用的結(jié)果，生活中常用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹，其反應(yīng)的化學方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ；（2）廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的重要途徑，請你再寫出一條保護和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑： 防止生銹?。键c： 金屬銹蝕的條件及其防護；金屬資源的保護；酸的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題： 金屬與金屬材料．分析： 根據(jù)已有的鐵的銹蝕的方法進行分析解答，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，硫酸能與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，根據(jù)保護金屬資源的方法進行分析解答即可．解答： 解：（1）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，硫酸能與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故填：水和氧氣，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）防止金屬銹蝕是保護和節(jié)約金屬資源的有效的方法，故填：防止生銹．點評： 本題考查的是金屬的銹蝕和防護措施，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 13．（5分）（2015?武威）如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點的含義是 t1℃時，a與c的溶解度相同?。?）t2℃時，將50g a物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為 75 g．（3）將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 b＞a＞c?。?）t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是 NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小?。键c： 固體溶解度曲線及其作用；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．專題： 溶液、濁液與溶解度．分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答即可．解答： 解：（1）據(jù)圖可以看出，P點時ac相交于一點，表示在t1℃時，a與c的溶解度相同，故填：t1℃時，a與c的溶解度相同；（2）t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的質(zhì)量為75g，故填：75；（3）將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，ab物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，仍然是飽和溶液，且在此溫度下b的溶解度大于a，故b的質(zhì)量分數(shù)大于b，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2℃時相同，據(jù)圖可以看出小于a，是最小，故填：b＞a＞c；（4）t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，說明有固體析出，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，
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