測(cè)定化學(xué)需氧量(cod)的影響因素及消除方法(編輯修改稿)
2025-07-04 20:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 AgNO3溶液浸泡，其中的H用Ag置換，當(dāng)Cl經(jīng)過該樹脂時(shí)，便與柱中的Ag結(jié)合生成AgCI，從而將Cl固定，濾液以m(HgSO4)：m(Cl)=10：1的HgSO4掩蔽Cl，然后測(cè)定。1．1．2．7其他方法有人提出降低消解溫度，消除高Cl濃度的干擾，也有人提出以硝酸銀和硫酸鉻鉀代替硫酸汞消除Cl干擾的簡(jiǎn)單方法，對(duì)低COD值，高Cl濃度的水樣具有明顯的抑制效果。特別是適當(dāng)增加Ag2SO4用量，對(duì)抑制Cl干擾效果更佳，且消除了汞的二次污染。Vaidga提出了一種把Cl轉(zhuǎn)化為HCI，用鉍吸附劑吸附HCI，且不存在汞的污染。但共存的金屬離子容易產(chǎn)生干擾，可用EDTA加以消除。筆者認(rèn)為：在上述諸多方法中，各有其特點(diǎn)，其中以銀柱法消除Cl的干擾效果更加明顯，結(jié)果更加準(zhǔn)確。因?yàn)檫@是一種雙重消除法，會(huì)使Cl的消除更加徹底。1．2 NO2干擾的消除N02干擾主要是消耗K2Cr2O7的量，使測(cè)定結(jié)果偏高?？赏ㄟ^加入H2NSO3H來消除。其原理為：H2NSO3H+HNO2=H2SO4+H2O+N2↑。每1mgNO2加入10mg氨基磺酸，可消除NO2的干擾。1．3 Fe2+和S2干擾的消除在測(cè)定含有Fe2+，S2等干擾離子的水樣COD時(shí)，可預(yù)先測(cè)定其原始濃度，然后在假定其定量氧化的基礎(chǔ)上，通過計(jì)算從COD中扣除Fe2+，S2所消耗氧的量。如將Fe2+氧化成Fe3+，氧化1mgFe2+需氧0．143mg。氧化1mgS2成SO42需氧2mg。按此方法計(jì)算溶液中Fe2+，S2所消耗氧的量，并從所測(cè)COD值中扣除，得到實(shí)際水樣COD值。在重鉻酸鉀氧化體系中，亞硫酸鹽，硫代硫酸鹽的氧化產(chǎn)物與S2的氧化產(chǎn)物相同，都是硫酸鹽，二者的需氧量也可按此法計(jì)算。當(dāng)然這種方法理論上是合理的，但實(shí)際上是很難做到準(zhǔn)確。因?yàn)檫@些離
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1