博士研究生入學(xué)考試物理化學(xué)考試大綱(編輯修改稿)
2025-07-04 17:38 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 化學(xué)勢(shì)的方法。了解稀溶液依數(shù)性公式推導(dǎo)和分配定律公式的推導(dǎo)和熱力學(xué)處理溶液?jiǎn)栴}的一般方法。（五）化學(xué)平衡考試內(nèi)容 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程理想氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響其它因素對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響壓力對(duì)于平衡轉(zhuǎn)化率的影響；惰性組分對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響；反應(yīng)物的摩真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡混合物和溶液中的化學(xué)平街考試要求掌握反應(yīng)等溫式的應(yīng)用。掌握均相和多相反應(yīng)的平衡常數(shù)表示法。理解ΔrGm0的意義，由ΔrGm0估計(jì)反應(yīng)的可能性。熟悉KP0、KP、KX、KC的意義、單位及其關(guān)系。了解平衡常數(shù)與溫度、壓力關(guān)系和惰性氣體對(duì)平衡組成的影響，并掌握其計(jì)算方法。能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)。了解同時(shí)平衡、反應(yīng)耦合、近似計(jì)算等處理方法。（六）相平衡考試內(nèi)容 相律杠桿規(guī)則單組分系統(tǒng)相圖二組分理想液態(tài)混合物的氣液平衡相圖二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣液平衡相圖二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣 液平衡相圖二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液固平街相圖二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液固平衡相圖生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖三組分系統(tǒng)液液平衡相圖考試要求（六） 相平衡掌握相、組分?jǐn)?shù)和自由度的定義。了解相律的推導(dǎo)過(guò)程及其在相圖中的應(yīng)用。掌握杠桿規(guī)則在相圖中的應(yīng)用。在雙液系中以完全互溶的雙液系為重點(diǎn)掌握PX圖和TX圖。在二組分液—固體系中，以簡(jiǎn)單共熔物的相圖為重點(diǎn)，掌握相圖的繪制及其應(yīng)用。對(duì)三組分體系，了解水鹽體系相圖的應(yīng)用，了解相圖在萃取過(guò)程中的應(yīng)用。（七）電化學(xué)考試內(nèi)容 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律離子的遷移數(shù)電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率電解質(zhì)的平均離子活度因子可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定原電池?zé)崃W(xué)電極電勢(shì)和液體接界電勢(shì)電極的種類原電池設(shè)計(jì)舉例分解電壓1極化作用1電解時(shí)的電極反應(yīng)
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