【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 理想氣體熱力過(guò)程中內(nèi)能、焓、熵、膨脹功、技術(shù)功及熱量計(jì)算。 第三章 水蒸氣 水的定壓加熱過(guò)程、水蒸氣的 pv圖及 Ts圖、臨界點(diǎn)、飽和液體線、干飽和蒸汽線、未飽和液體區(qū)、濕飽和蒸汽區(qū)、過(guò)熱區(qū)、干度、水蒸氣的圖 表。 利用公式和圖表進(jìn)行水蒸氣熱力過(guò)程的計(jì)算。 第四章 濕空氣 濕空氣、水蒸氣的分壓力、飽和濕空氣、露點(diǎn)、干球溫度、濕球溫度、絕對(duì)濕度、相對(duì)濕度、含濕量 d、 h— d圖。 濕空氣加熱過(guò)程、冷卻去濕過(guò)程、絕熱增濕過(guò)程、絕熱混合過(guò)程、干燥過(guò)程、空氣調(diào)節(jié)。 第五章 熱力學(xué)第一定律 、膨脹功、技術(shù)功、內(nèi)部功、軸功的概念及相互關(guān)系 3. 熱力學(xué)第一定律表達(dá)式及應(yīng)用 閉口系統(tǒng)第一定律的解析式，穩(wěn)流系統(tǒng)第 一定律表達(dá)式，熱力學(xué)第一定律的一般表達(dá)式，熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用。 第六章 熱力學(xué)第二定律 1. 熱力學(xué)第二定律的兩種表述 卡諾循環(huán)、卡諾循環(huán)的熱效率、逆卡諾循環(huán)的制冷系數(shù)和供熱系數(shù)、卡諾定理。 3. 熵和熵方程式 熵的定義、熵變、熵流、熵產(chǎn)、閉口系統(tǒng)熵方程、穩(wěn)流系統(tǒng)熵方程。 克勞修斯不等式、孤立系統(tǒng)熵增原理、熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式。 第七章 氣體流動(dòng) 馬赫數(shù)、臨界壓力、臨界壓力比、噴管內(nèi)流 速和流量的計(jì)算、噴管的形式、噴管的選擇。 絕熱節(jié)流的特征、氣體的焦耳 — 湯姆遜系數(shù)、轉(zhuǎn)回溫度和轉(zhuǎn)回曲線。 第八章 壓氣機(jī) 壓氣過(guò)程、單級(jí)活塞式壓氣機(jī)的理論耗功、余隙容積、容積效率、余隙容積對(duì)壓氣機(jī)理論耗功的影響； 多級(jí)壓縮、級(jí)間冷卻、增壓比、多級(jí)壓縮耗功計(jì)算、活塞式壓氣機(jī)定溫效率。 葉輪式壓氣機(jī)耗功計(jì)算、葉輪式壓氣機(jī)的等熵效率。 第九章 動(dòng)力循環(huán) 汽油機(jī)實(shí)際循環(huán)、理論循環(huán)、循環(huán)熱效率及影響因素； 柴油機(jī)實(shí)際循環(huán)、理論循環(huán)、循環(huán) 熱效率及影響因素。 燃?xì)廨啓C(jī)裝置 定壓加熱理想循環(huán)（布雷頓循環(huán)）的構(gòu)成、循環(huán)增壓比、裝置熱效率及影響因素。 3. 蒸汽動(dòng)力裝置循環(huán) 基本蒸汽動(dòng)力循環(huán)（朗肯循環(huán)）構(gòu)成、 pv圖和 Ts圖、利用圖表確定各狀態(tài)點(diǎn)參數(shù)、朗肯循環(huán)熱效率、蒸汽參數(shù)對(duì)熱效率的影響分析； 回?zé)嵫h(huán)、再熱循環(huán)。 第十章 制冷循環(huán) 逆卡諾循環(huán)、空氣壓縮制冷循環(huán)、制冷系數(shù)、制冷量；回?zé)崾綁嚎s空氣制冷循環(huán)； 蒸汽壓縮制冷循環(huán)、各狀態(tài)點(diǎn)參數(shù)確定、制冷系數(shù)、供熱系數(shù)、制冷量、供熱量。 參考書(shū)目： [1]沈維道等 .工程熱 力學(xué) .第三版 .北京：高等教育出版社， 2020 《 微生物 學(xué)》科目考試大綱 考試科目代碼： 479 考試主要內(nèi)容： 第一章 緒論 三、 微生物及其五大共性 四、 真核微生物和原核微生物的概念，舉例 第二章 微生物的形態(tài)與構(gòu)造 三、 細(xì)菌 1 細(xì)菌的形態(tài)，細(xì)菌的大小、 2 細(xì)菌的一般結(jié)構(gòu)及生理功能：細(xì)胞壁結(jié)構(gòu)及生理功能、細(xì)胞膜結(jié)構(gòu)及生理功能 3 細(xì)菌的特殊結(jié)構(gòu)：生理功能及觀察方法。 四、 放線菌 個(gè)體形態(tài)、繁殖方式、菌落特征、應(yīng)用 五、 酵母菌 形態(tài)構(gòu)造、繁殖方式、應(yīng)用 六、 霉菌 形態(tài)構(gòu)造、繁殖方式、應(yīng)用 第三章 病毒 一、病毒的形態(tài)及化學(xué)組成，構(gòu)造 二、三類典型形態(tài) 的病毒及其代表 三、噬菌體的概念，繁殖方式、溶源菌 四、如何殺滅病毒，主要消毒方法的原理 第四章 微生物的營(yíng)養(yǎng)與培養(yǎng)基 四、 營(yíng)養(yǎng)、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 五、 營(yíng)養(yǎng)類型：名稱、舉例 六、 營(yíng)養(yǎng)運(yùn)輸方式：概念、舉例 七、 培養(yǎng)基、培養(yǎng)基配制、各類培養(yǎng)基的用途 第五章 微生物的代謝與發(fā)酵 四、 ATP 的合成方式 五、 微生物的呼吸類型：電子接受體，菌種、產(chǎn)物的區(qū)別 六、 有氧呼吸、無(wú)氧呼吸 七、 乙醇發(fā)酵、混合酸發(fā)酵、丁二醇發(fā)酵 第六章 微生物的生長(zhǎng)及其控制 一、微生物的培養(yǎng)法 1．好氧法 2．厭氧法 3．分批培養(yǎng)、連續(xù)培養(yǎng)、同步培養(yǎng) 二、有害微生物的控制 基本概 念、各種滅菌和消毒的方法 第七章 微生物的遺傳變異與育種 一、 遺傳變異的物質(zhì)基礎(chǔ) 二、基因突變 三、基因重組 四、原生質(zhì)體融合 五、基因工程 六、菌種衰退的原因、防止方法；復(fù)壯的方法；菌種保藏的原理與方法 參考書(shū)目： [1]周德慶 . 微生物學(xué)教程（第一版） . 高等教育出版社， 1993 年 [2]黃秀梨 . 微生物學(xué) . .高等教育出版社， 1998 年 答卷方式：閉卷，筆試 各部分考試內(nèi)容的考試比例 普通微生物學(xué) 70% 微生物實(shí)驗(yàn)技術(shù) 30% 題型比例 選擇題 （共 40分） 填空題 (共 45 分 ) 名詞解釋 （共 20 分） 問(wèn)答題 （共 45 分） 《 無(wú)機(jī)及分析化學(xué) 》科目考試大綱 考試科目代碼： 466 考試主要內(nèi)容： 無(wú)機(jī)化學(xué)部分（ 60%） （一）化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系 1．學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，掌握反應(yīng)熱、焓變及標(biāo)準(zhǔn)生成焓概念的含義。 2．熟練地運(yùn)用蓋斯定律及物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算反應(yīng)的焓變。 （二）化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度 1．掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2．掌握化學(xué)平衡定律，理解平衡常數(shù)的物理意 義，并能熟練地運(yùn)用平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3．掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用。 （三）溶液中的離子平衡 ：同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液。熟練掌握一元弱酸（弱堿）、緩沖溶液的 pH 值計(jì)算。定性地理解各種類型電解質(zhì)水解后溶液的酸堿性強(qiáng)弱及影響水解平衡的因素。 ，溶度積與溶解度的相互換算及溶度積規(guī)則的應(yīng)用。熟練掌握沉淀的生成和溶解的有關(guān)計(jì)算。 （四）氧化還原反應(yīng) 1．掌握氧化還原的基本概念，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 2．理解原電池和標(biāo)準(zhǔn)電 極電勢(shì)的概念，能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度，計(jì)算氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)。 3．了解影響電極電勢(shì)的因素，熟練運(yùn)用能斯特方程計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的電極電勢(shì)。 （五）原子結(jié)構(gòu) 1．掌握微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，原子軌道和電子云等概念，了解 s、 p、 d原子軌道和電子云圖形。 2．掌握四個(gè)量子數(shù)的物理意義及相互關(guān)系。 3．掌握元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律及原因。 ，會(huì)用原子體系中電子充填三原則順利寫(xiě)出多電子原子的電子層結(jié)構(gòu)，并據(jù)此確定元素在周期表中的位置。 （六）分子結(jié)構(gòu) 1．掌握共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)及類型。 2．會(huì)用雜化軌道理論說(shuō)明 ABn型共價(jià)分子的空間構(gòu)型。 3．掌握分子間力和氫鍵的特點(diǎn)，并用以解釋有些物質(zhì)的某些物理性質(zhì)。 (七 ) 晶體結(jié)構(gòu) 離子極化對(duì)化學(xué)鍵型和化合物性質(zhì)的影響 (八 ) 配位化合物 1．掌握配合物的基本概念：定義、組成、類型、命名。 2．掌握配合物價(jià)鍵理論的主要內(nèi)容，并能用它解釋配合物的有關(guān)性質(zhì)。 3．掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，并能熟練地應(yīng)用穩(wěn)定常數(shù)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。 4．了解形成配合物前后物質(zhì)性質(zhì)變化及影響配合物穩(wěn)定性的因素。 (九 )元素 化學(xué)部分 主族元素： 1．掌握主族元素在周期表中的位置、電子結(jié)構(gòu)特征、氧化態(tài)、重要的同素異形體、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備方法和用途。 2．掌握主族元素的重要化合物的特性及用途。 ，惰性電子對(duì)效應(yīng)。 ，并能正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式 過(guò)渡元素 1．熟記第一過(guò)渡系列元素價(jià)電子層結(jié)構(gòu)的特征，理解價(jià)電子層結(jié)構(gòu)和副族元素通性的關(guān)系。 2．重點(diǎn)掌握銅、銀、金、鋅、汞、鈦、鉻、錳、鐵、鈷、鎳等單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。 3．熟練掌握重點(diǎn)元素的不 同氧化態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化條件。 4．過(guò)渡元素重要配合物及重要離子在水溶液中的性質(zhì)。 分析化學(xué)部分（ 40%） （一）概述 。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和所用儀器，分析化學(xué)分為化學(xué)分析方法和儀器分析方法?；瘜W(xué)分析方法包括四大化學(xué)滴定：酸堿滴定、配位滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定。 儀器分析方法主要掌握吸光光度法、電位分析法和氣相色譜法。根據(jù)試樣的相對(duì)含量，分析方法分為：常量組分分析（待測(cè)組分相對(duì)含量＞ 1%）、微量組分分析（ %— %）和痕量組分分析（＜ %）。 （二）誤差及分析數(shù)據(jù) 的統(tǒng)計(jì)處理 。誤差按來(lái)源和性質(zhì)分為：系統(tǒng)誤差和偶然誤差。 ，掌握偶然誤差的特點(diǎn)和減免的方法。 。 、相對(duì)誤差、平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差的計(jì)算。 （三）滴定分析 。 。 。 （四）酸堿滴定法 。 （強(qiáng)堿）、一元弱酸（一元弱堿）和緩沖溶液的 PH 值。 在什么情況下緩沖溶液的緩沖能力最大。 。 。 （五）配位滴定法 EDTA 的酸效應(yīng)概念。 滴定過(guò)程中需要控制 PH 值，掌握最低 PH由 EDTA 的酸效應(yīng)確定，最高 PH值由金屬離子的水解效應(yīng)確定。 。 。 （六）氧化還原滴定法 。 Nernst 方程式的應(yīng)用。 。 ：高錳酸 鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法。 （七）重量分析法和沉淀滴定法 ，會(huì)用溶度積計(jì)算溶解度。 。 ：莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法所用的指示劑和滴定的酸度條件。 （八）電位分析法 。 。 （九）吸光光度法 比耳定律。 。 參考書(shū)目： [1]《無(wú)機(jī)化學(xué)》，大連理工大學(xué)，高等教育出版社，（第四版） [2]《無(wú)機(jī)化學(xué)》，天津大學(xué)普化教研室，高等教育出版社 [3]《分析化學(xué)》，成都電子科技大學(xué)，高等教育出版社，（第四版） 試題結(jié)構(gòu)及形式： 填 空 題 20 分，選擇題 20分，回答問(wèn)題 20 分及計(jì)算題 40 分 復(fù)習(xí)要求及范圍： 在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上重點(diǎn)放在基本概念、基礎(chǔ)理論、基本計(jì)算、基本技能的掌握上。 《 物理化學(xué) 》科目考試大綱 考試科目代碼： 431 考試主要內(nèi)容： 物理化學(xué)是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學(xué)變化基本規(guī)律的一門(mén)科學(xué) ， 是大學(xué)本科化學(xué) 專業(yè)的一門(mén)重要基礎(chǔ)理論課 。 課程的主要內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)（統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)）、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面化學(xué)與膠體化學(xué)等。其中前三部分為重點(diǎn)內(nèi)容。 要求考生熟練掌握物理化學(xué)的基本概念、基本原理及計(jì)算方法，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。在有關(guān)的物理量計(jì)算和表述中，應(yīng)注意采用國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)單位制（ SI 制）及遵循有效數(shù)運(yùn)算規(guī)則。 下面按化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步、電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、界面現(xiàn)象和膠體化學(xué)六個(gè)部分列出基本要求。 （ 1）化學(xué)熱力學(xué) ① ． 熱力學(xué)第一定律 明確熱力學(xué)的一些基本概念，如 系統(tǒng) 、環(huán) 境、功、熱、變化過(guò)程等。掌握熱力學(xué)第一定律和 熱力學(xué) 能的概念。 明確可逆過(guò)程的意義。 掌握 U及 H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫