化學反應速率高考近五年(編輯修改稿)
2025-07-04 16:38 本頁面
【文章內容簡介】 壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是＝1，b＝1 ＝2，b＝1 ＝2，b＝2 ＝3，b＝219.（2002廣東20．（8分）將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O（g）2H2＋O2 2CO＋O22CO2（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 。（填它們的分子式）（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。試求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代數(shù)式表示）（1）H2O H2， CO CO2 （2）(2－2a－b) mol20.（2002上海24）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。（1） （2）吸熱 （3）b、c （4）83021.（2003春季12）反應：A（氣）＋3B（氣）2C（氣）＋Q達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動，平衡向正反應方向移動，平衡向逆反應方向移動22.（2003試測題（統(tǒng)編） mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) x C(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A： mol、B： mol、C： mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為 ，也可能是3 23.（2003試測題（統(tǒng)編）17）對于xA(g)＋yB(g) zC(g)＋wD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是＋y＞z＋w，正反應是放熱反應 ＋y＞z＋w，正反應是吸熱反應＋y＜z＋w，逆反應是放熱反應 ＋y＜z＋w，逆反應是吸熱反應24.（2003試測題（試驗修訂）11）在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2 N2O4＋Q，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質量③質量④壓強⑤密度中不變的是A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③25.（2003試測題（試驗修訂）17）在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量及其轉化率為 mol和10% mol和20% mol和40% mol和80%26.（2003江蘇理綜15）：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是，平衡向正反應方向移動，反應速率增大，平衡向逆反應力向移動，溶液中c（H＋）減少，平衡向正反應方向移動27.（2003廣東大綜28）恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2（氣） N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù) 28.（2003全國11）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是 29.（2003江蘇26）I．恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（氣）＋B（氣）
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