【文章內容簡介】 水柱。 八、儀器的洗滌： 如：儀器內附有不 溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。 如：儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干凈的標準 是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。 附：氣密性的檢驗總結 如何檢查圖 A 裝置的氣密性 圖 A 圖 B 方法 ：如圖 B 將導管出口埋入水中，用手掌或熱毛巾焐容積大的部位，看水中的管口是否有氣泡逸出， 過一會兒移開焐的手掌或毛巾，觀察浸入水中的導管末端有無水上升形成水柱。若焐時有氣泡溢出，移開焐的手掌或毛巾，有水柱形成，說明裝置不漏氣。 請 檢查下面裝置的氣密性 方法 ：關閉分液漏斗活塞，將將導氣管插入燒杯中水中，用酒精燈微熱園底燒瓶，若導管末端產生氣泡，停止微熱，有水柱形成，說明裝置不漏氣。 人教版 2020 屆 九年級化學 （全冊） 單元考點知識總結 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服務電話： 139 9397 2218 第 10 頁 共 73 頁 啟普發(fā)生器氣密性檢查的方法 方法 ：如圖所示 。關閉導氣管活塞，從球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸沒于水中后，繼續(xù)加入適量水到球形漏斗球體高度約 1/2 處，做好水位記號 靜置幾分鐘，水位下降的說明漏氣，不下降的說明不漏氣。 實驗儀器使用過程中對錯比較 人教版 2020 屆 九年級化學 （全冊） 單元考點知識總結 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服務電話： 139 9397 2218 第 11 頁 共 73 頁 第二單元 我們周圍的空氣 課題 1 空 氣 考試要求： 知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。 了解大氣污染的原因及其危害 能從組成上區(qū)分純凈物和混合物 一、空氣成分的研究史 18 世紀 70 年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現并制得了氧 氣。 法國科學家 拉瓦錫 最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。 其中氧氣約占空氣總體積的 1/5 的結論。 二、空氣中氧氣成分的測定：（ 考點一 ） 裝置圖（見書 P27） 實驗現象： A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙 B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的 1/5。 實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的 1/5。 原理 :表達式：磷（ P） + 氧氣（ O2） 五氧化二磷（ P2O5） 化學方程式： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 注意事項： A、所用的紅磷必須過量，過少則 氧氣沒有全部消耗完 B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾， C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏?。?， D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。 思考 ：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？ 答： 不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒） 實際在實驗中測得的結果比真實值小，其 原因可能 是 A 紅磷量不足； B 裝置氣密性差； C 未冷卻至室溫就打開止水夾； D、沒有預先在導管中裝滿水 三、空氣的主要成分（ 考點二 ） （按體積分數）：氮氣（ N2） 78%，氧氣（ O2） 21%（氮氣比氧氣約為 4： 1） ，稀有氣體 %，二氧化碳（ CO2） %，其它氣體和雜質 %。 空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。 空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質 體積分數 78% 21% % % % 空氣成分口訣 :氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳 和雜氣 四、物質的分類：純凈物和混合物（ 考點三 ） 純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。 混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。 點燃 人教版 2020 屆 九年級化學 （全冊） 單元考點知識總結 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服務電話： 139 9397 2218 第 12 頁 共 73 頁 注意 ：劃分純凈物、混合物的 標準 是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物， 五、空氣是一種寶貴的資源（ 考點四 ） 氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質 不活潑。 稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質很不活潑。 氧氣 ①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等 氮氣 ①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等 稀有氣體 ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等 六、空氣的污染及防治。（ 考點五 ） 造成空氣污染的物質：有害氣體（ 一氧化碳（ CO）、二氧化氮（ NO2）、二氧化硫（ SO2） ）和煙塵。 污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。 被 污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。 存在的環(huán)境問題： 溫室效應 （二氧化碳含量過多引起）、 臭氧空洞 （飛機的尾氣、氟里昂的排放）、 酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測 ,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。 目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。 七、未來化學將朝著“綠色化學” —— “綠色消毀”和“綠色生產”的方向發(fā)展。 核心 是利用化學原理從源頭消除污染。 特點 ：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放 廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環(huán)境友好產品。 見教材 P32。 課題 2 氧氣 考試要求 知道氧氣主要物理性質和用途 能識別化合反應 認識氧氣與與常見物質（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應 考點一 、氧氣的物理性質 色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體； 密度：標準狀況下，密度為 ，略大于空氣。 （可用向上排空法） 溶解性：氧氣不易溶于水。 （可用排水法收集）， 三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。 考點二 、氧氣的 化學性質 （一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應 木炭（黑色固體）燃燒 實驗現象：在 氧氣 中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 文字表達式：碳（ C） + 氧氣（ O2） 二氧化碳（ CO2） 點燃 點燃 人教版 2020 屆 九年級化學 （全冊） 單元考點知識總結 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服務電話： 139 9397 2218 第 13 頁 共 73 頁 化學方程式 C + O2 CO2 做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應 慢慢 ． ． 從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。 硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現象：在 空氣 中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性 氣味的氣體。 在 氧氣 中 : 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰 , 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 文字表達式 硫（ S） + 氧氣（ O2） 二氧化硫（ SO2） 化學方程式 S + O2 SO2 實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。 紅磷（暗紅色固體）的燃燒 實驗現象：在 空氣． ． 中： 發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙 在 氧氣． ． 中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達式：磷（ P） + 氧氣（ O2） 五氧化二磷（ P2O5） 化學方程式： 4P + 5O2 2P2O5 注意： 五氧化二磷（ P2O5）是固體，不是氣體 （二）與金屬（鎂、鐵）的反應 鎂帶（銀白色固體）在 空氣 中燃燒 實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。 文字表達式：鎂（ Mg） + 氧氣（ O2） 氧化鎂（ MgO） 化學方程式 ： 2Mg + O2 2MgO 2 鐵絲（銀白色固體）在 氧氣 中燃燒 實驗現象： 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。 文字表達式：鐵（ Fe） + 氧氣（ O2） 四氧化三鐵（ Fe3O4） 化學方程式： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒 物質 現象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激 性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 (Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 （三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應 —— 產物均為：二氧化碳和水 實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 人教版 2020 屆 九年級化學 （全冊） 單元考點知識總結 鼎力教育：成才之路 鼎力相助 服務電話： 139 9397 2218 第 14 頁 共 73 頁 文字表達式：石蠟 + 氧氣（ O2） 二氧化碳（ CO2） + 水（ H2O） 空氣中燃燒情況：燃燒 產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。 （四）其他物質與氧氣的反應 某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。 緩慢氧化也放熱。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。 總結： 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應 并放出大量的熱 。在這些反應中，氧氣提供 氧 ，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑； 具有氧化性。 物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比； 物質燃燒時有的有火焰，有 的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒； 物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。 考點三 、氧氣的用途 （ 1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； （ 2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 考點四 、 反應類型： ①：化合反應： 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。 可表示為： A＋ B＋?? → E （簡稱“多合一”） ②：分解反應： 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的 反應。 可表示為： AB→ A＋ B＋?? 。（ 簡稱 ：“一變多