【文章內(nèi)容簡介】 aBH4既是氧化劑又是還原劑B NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C 硼元素被氧化，氫元素被還原D 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1 A、D．在化學上，常用CaH2作為制取氫氣的藥劑，有關反應的化學方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在這個反應中A H2O是氧化劑 B H2O即是氧化劑，又是還原劑C Ca(OH)2是氧化產(chǎn)物 D 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1︰1 B．對于反應H－＋NH3＝H2＋NH2－的下列說法中，正確的是A 該反應屬于置換反應 B H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C 反應中H－是氧化劑 D 該反應中NH3是還原劑 C．對于非水溶劑中的反應H－＋NH3＝NH3＋H2，下列敘述正確的是A NH2－是還原產(chǎn)物 B 該反應屬于置換反應C NH3是氧化劑 D NH2－跟－NH2性質(zhì)相似 D．在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反應中，則被氧化的NH3的質(zhì)量是A 163g B 102g C 34g D B．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2 B．實驗室用KClO3和濃鹽酸反應制取氯氣，化學方程式為：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯氣，則被氧化的氯化氫A 73g B C 3 D D．已知反應KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說法中正確的是A 該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e－ B 生成物KCl中只含35ClC KCl中既有35Cl又含37Cl D D．在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI溶液時，自身發(fā)生如下變化：甲：KIO3（IO3－→I2）；乙：H2O2（H2OH2O）；丙：FeCl3（Fe3＋→F2＋）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3＋）；，所需體積的大小順序為A 甲＞乙＞丙＞丁 B 乙＞丙＞?。炯證 ?。炯祝疽遥颈? D 丙＞乙＞甲＞丁 D．下列各物質(zhì)在適宜條件下反應。其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1的是A Fe2O3＋CO B Fe2O3＋Al C HNO3（濃）＋C D H2SO4（濃）＋C B．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1mol Cr3＋反應所需PbO2的物質(zhì)的量為A B C D D．在反應FeSO4＋KNO3＋H2SO4－K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O（未配平）中，參與反應的還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比是A 1︰3 B 2︰x C 2y︰1 D (5x－2y)︰x A．白磷跟熱的KOH溶液發(fā)生如下反應：P4＋OH－＋H2O→H3PO2－＋PH3，此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A 1︰3 B 3︰1 C 4︰3 D 3︰4 A．一定條件下，氮氣與一氧化氮反應未配平的化學方程式為：NH3＋NO－N2＋H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A 2︰3 B 3︰2 C 4︰5 D 5︰6 C．一定條件下，氨氣與一氧化氮反應生成氮氣和水。該反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A 5︰6 B 4︰5 C 2︰3 D 3︰2 A．已知氯酸鉀與蔗糖反應的產(chǎn)物為KCl、CO2和水，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A 3︰2 B 2︰3 C 8︰1 D 11︰8 D．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為A 5︰1 B 1︰1 C 1︰3 D 1︰5 A．硫酸銨在強熱的條件下分解，生成NHSON2和H2O，反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為A 1︰3 B 2︰3 C 4︰3 D 1︰1 A．CS2是一種有惡臭的液體，把它滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，有硫析出并放出二氧化碳，轉(zhuǎn)移的電子A 2mol B 3mol C 4mol D 5mol C．R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5︰2，則n值是A 4 B 3 C 2 D 1 D．已知A2On2－可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2On2－則被還原為，－－恰好完全反應，則A2On2－中的n值為A 4 B 5 C 6 D 7 D．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑， molL1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化為A S2－ B S C SO32－ D SO42－ B．， KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應完全后，剩余的Fe2+ （已知MnO4－的還原產(chǎn)物是Mn2＋），請確定NO3－的還原產(chǎn)物A N2O B NO C NO2 D NH3 C．強氧化劑XO(OH)2被Na2SO3還原到低價，10－3mol XO(OH)2溶液，需30mL ，則X元素的最終價態(tài)為A ＋2 B ＋1 C 0 D ＋3 A．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)CuSONONO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A 1∶7 B 1∶9 C 1∶5 D 2∶9 D． Cu2S與足量的濃硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水。則參加反應的硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A B C D A．已知Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為3︰22，則該反應的還原產(chǎn)物為A N2O3 B NO C NO2 D N2O C．請根據(jù)反應15CuSO4＋11P＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4判斷1mol CuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol D．酸性高錳酸鉀能將醇氧化生成一系列產(chǎn)物，反應中，KMnO4被還原為Mn2＋，，再滴加1滴高錳酸鉀溶液剛好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為下列的A HOCH2－CHO B OHC－CHO C HOOC－CHO D CO2 B． 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2＋全部氧化成Fe3＋，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化成Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量的濃度是A D．羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。 (SO)4溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2＋ （已知FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO)4＋K2SO4十MnSO4＋H2O）。則在上述反應中羥胺的氧化產(chǎn)物是A NO2 B NO C N2 D N2O A．（MnSO44H2O）溶于水中后。 [(NH4)2SO4FeSO46H2O]在酸性條件下完全反應，則A、B反應后生成的錳合物中錳的化合價為A 3 B 4 C 5 D 6 1/20．在反應P4＋CuSO4＋H2O＝Cu3P＋H3PO4＋H2SO4中，1mol CuSO4可以氧化 mol白磷。 （1）＋5價 （2）7個．在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應的離子方程式為：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O（1）RO3n－中R元素的化合價是