【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 →⑤（3）偏低（4）重新配制 重新配制．要配制500mL L－1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①在天平上稱取ag綠礬（FeSO47H2O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解 ②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 ③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切 ④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻填寫下列空白：（1）ag綠礬的實(shí)際質(zhì)量為 g。（2）上述操作步驟的正確順序?yàn)? 。（3）若配制時(shí)遺漏步驟④，會(huì)使所配溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，處理方法是 ；若操作步驟②時(shí)有溶液濺在容量瓶外，處理方法是 。 % 1 12 748g/mol．(SO4)3x(NH4)2SO4yH2O加到過(guò)量的NaOH溶液中加熱，生成的氨用100mL、多余的硫酸用2mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25mL。再將等質(zhì)量的復(fù)鹽溶水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥。則該復(fù)鹽中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；x的值為 ；y的值為 ；復(fù)鹽的摩爾質(zhì)量為 。 FeC2O4．，在隔絕空氣的條件下加熱使之完全分解后，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混和氣體。已知該混和氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；又測(cè)得RO的質(zhì)量比原含氧酸鹽質(zhì)量減輕一半，金屬R的原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4，通過(guò)計(jì)算求出該鹽的化學(xué)式。 （1） mol （2）FeCl3和AlCl3．以等物質(zhì)量混和的兩種價(jià)態(tài)相同的無(wú)水金屬鹵化物（鹵素相同），加入適量水，使兩者全部轉(zhuǎn)變?yōu)榱衔?，（價(jià)態(tài)不變）。將原混和物溶于水制成溶液加過(guò)量NaOH溶液，濾出生成的沉淀，洗凈、。求：（1）兩金屬鹵化物的物質(zhì)的量各是多少?（2）通過(guò)計(jì)算推斷兩金屬鹵化物的化學(xué)式。 n(Fe2＋)＝ n(SO42－)＝ n(NH4＋)＝ n(H2O)＝ (NH4)2Fe(SO4)26H2O．請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定某水合含F(xiàn)e（Ⅱ）的鹽的化學(xué)式。①， Fe2O3；②，加入過(guò)量的BaCl2溶液， BaSO4；③，加入過(guò)量的NaOH溶液后煮沸， ， L－1 NaOH溶液恰好中和。 K2FeO4． X2YZ4鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，恰好完全反應(yīng)生成Fe2＋。向反應(yīng)后的溶液加入足量的KOH溶液剛好將Fe2＋沉淀完全，過(guò)濾；。將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的含氧酸鹽（不是復(fù)鹽）。通過(guò)計(jì)算推斷X2YZ4的化學(xué)式。 （1）AB（2）除去過(guò)量的鐵屑（3）Fe2(SO4)3；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。（4）若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時(shí)配成飽和溶液，＜50mL。蒸發(fā)后溶液尚未飽和（5）C（6）．用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在10℃和50℃時(shí)。常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO47H2O。現(xiàn)取200mL ，并不斷攪拌，反應(yīng)約15min后過(guò)濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO47H2O晶體。（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對(duì)反應(yīng)的影響是 。A 會(huì)降低反應(yīng)速率 B 會(huì)減少綠礬產(chǎn)量C 需要加熱才反應(yīng) D 將增大反應(yīng)體系的pH值（2）反應(yīng)15min后過(guò)濾，其目的是 。（3）濾液中除FeSO4和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 。它是由 而產(chǎn)生的，其檢測(cè)的方法是 。（4）設(shè)H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至50℃時(shí)，該溶液是否達(dá)飽和？試通過(guò)計(jì)算加以說(shuō)明。（50℃時(shí)，）（5）若要計(jì)算在80℃，再冷卻至10℃時(shí)，所得到的FeSO47H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為 （填編號(hào)），并簡(jiǎn)述所選之理由。答 。A 前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠B 還需要提供10℃時(shí)飽和溶液的密度：C 還需要提供 800C時(shí)溶液的密度：D 還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：（6）根據(jù)第（5）小題你的選擇項(xiàng)（如選A則直接計(jì)算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計(jì)算從10℃ 7H2O的質(zhì)量。（本大題計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）B組 A．將KSCN，NaHCO3，BaCl2，C5H5OH，NaOH五種無(wú)色溶液鑒別出來(lái)的最佳方法是A 加入一種試劑 B 加入兩種試劑C 不加任何試劑，將溶液兩兩混和 D 不加任何試劑，將溶液分別加熱 D．列關(guān)于硫酸亞鐵的說(shuō)法中，哪一個(gè)是錯(cuò)誤的A 最為方便的制備方法是Fe與稀硫酸反應(yīng)B 將晶體灼熱放出三種氣體或蒸氣C 在溶液中它是一個(gè)優(yōu)良的還原劑，使酸性KMnO4褪色D 加熱得到的固體康四氧化三鐵E 在空氣中易氧化成硫酸高鐵 B．某種鐵的硫化物6g， I2還原成I－，這種鐵的硫化物是A FeS B FeS2 C Fe2S3 D FeS2和Fe2S3 B、D．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中的一種新型的消毒凈水劑。下列關(guān)于高鐵酸鈉性質(zhì)敘述不正確的是A 氧化性比三氯化鐵強(qiáng) B 與加明礬效果相同C 既殺菌又能沉降泥沙 D 與通氯氣效果相同 D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比ClOKMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑。工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應(yīng)為2Fe(OH)3＋3C1O－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O），然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀。下列說(shuō)法不正確的是A 高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀大B 每生成1mol Na2FeO4，轉(zhuǎn)移3mol電子C 高鐵酸鉀不僅能消毒殺菌，還能除去水中的還原性雜質(zhì)D 高鐵酸鉀溶液是膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì) B、D．用鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)來(lái)自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對(duì)Na2FeO4用于飲用水消毒和凈化處理的優(yōu)點(diǎn)分析正確的是A Na2FeO4在溶液中顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌B Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3＋，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降C Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe2＋，易水解為Fe(OH)2，可使水中懸浮物凝聚沉降D Na2FeO4中Fe為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌 C．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比ClOClOKMnO4氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要方程式為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O干法制備的主要方程式為：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A 高鐵酸鈉中鐵顯＋6價(jià)B 濕法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C 干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì) D．為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亞鐵鎊晶體）的成分中含有NH4＋、Fe2＋、SO42－和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是A 取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水。B 硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋。C 硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42－。D 取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4＋。 B．(NO3)2溶液中加入適量NaOH溶液，使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成沉淀，過(guò)濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒至質(zhì)量不再變化，其質(zhì)量為A B C D A．向200mL (NO3)2溶液中加入適量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為A B C D 2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O 其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體，膠體的膠粒對(duì)雜質(zhì)有吸附作用。．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比KMnO4更強(qiáng)，它本身在反應(yīng)中被還原成Fe3＋達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、燒堿和氯氣在一定條件下制得的，同時(shí)還有硝酸鈉、氯化鈉等生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；Na2FeO4之所以有凈水作用，除了殺菌外，另一個(gè)原因是 。 高 Fe3＋比Fe2＋的由荷高、半徑小，因而高于極化力較大，容易使SO42－變形而分解．FeSO4比Fe2(SO4)3的分解溫度 ，其原因是 。 有氣泡和棕褐色沉淀產(chǎn)生 這是由于FeCl3溶液中Fe3＋的水解而顯酸性，鎂條與氫離子作用放出氫使溶液pH值計(jì)高，促進(jìn)Fe3＋水解形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)放氫反應(yīng)也得以促進(jìn)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑．占把鎂條投入FeCl3溶液中，發(fā)生的現(xiàn)象是 ，其原因是（用離子方程式表示）： Fe3O4＋5ClO－＋6OH－＝3FeO42－＋5Cl－＋3H2OFeO42－有強(qiáng)氧化性，可以給水殺菌消毒其還原后的Fe3＋水解生成Fe(OH)3，可以凝聚水中的懸浮物面凈化水．四氧化三鐵在強(qiáng)堿性溶液中與次氯酸鹽反應(yīng)，生成高鐵(Ⅵ)酸鹽，其化學(xué)反應(yīng)方程式是 。高鐵酸鹽的作用之一是凈化水，這是因?yàn)? 、 。 固體物質(zhì)由無(wú)水氯化鐵和無(wú)水氯化鋁組成 無(wú)水氯化鋁晶體 升華 潮解 氯化氫．在被加熱的鋁屑與鐵屑混合物中加過(guò)量的干燥氯氣，反應(yīng)充分完成后，得到棕黑色固體物質(zhì)，固體物質(zhì)由 。將固體物質(zhì)隔絕空氣加強(qiáng)熱至178℃左右保持若干時(shí)間，始終未見(jiàn)熔化，卻發(fā)現(xiàn)容器上壁沾有一層無(wú)色晶體，它是 ，此現(xiàn)象說(shuō)明該物質(zhì)的一種特性是 。把容器上壁的物質(zhì)刮下，置于空氣中，發(fā)現(xiàn)逐漸變粘濕。該現(xiàn)象稱為 ，同時(shí)，放出一種無(wú)色而具刺激性的氣體，該氣體是 。 （1）Fe2O3＋FeCl3＝3FeOCl（2）A1Cl3＋FeOCl＝AlOCl＋FeCl3（3）（1）FeCl3＋3C2H5OH＋3NH3＝Fe(OC2H5)3＋3NH4Cl（2）用苯從反應(yīng)混合物中萃?。畬e2O3和FeCl3的混合物放在密封的管中加熱、化合得到A。A為菱形片晶，具有金屬光澤，對(duì)透射光呈紅色。（1）試寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）A與A1Cl3在300℃左右反應(yīng)生成B，同時(shí)又產(chǎn)生生成A的兩種反應(yīng)物之一。試寫出生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）FeCl3與乙醇混合，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨后往反應(yīng)體系中通入氨氣。①寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式。②如何將反應(yīng)產(chǎn)物加以分離? （1）100mL容量瓶 膠頭滴管 （2）活性炭 過(guò)濾（3）溶液顏色與物質(zhì)的量濃度成正比（4）CH3CH(OH)COOH＋Fe→(CH3CH(OH)COO)2Fe＋H2↑．補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：①、[Fe(SCN)6]3－（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液②樣品處理③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于溶液中（比色管），加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋到10mL。④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。試回答下列問(wèn)題：（1）配制100mL ，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要： 、 。（2）步驟②脫色過(guò)程包括加入： （填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→ （填操作）。（3）比色法確定待測(cè)液的濃度其原理是 。（4）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸（CH3CH(OH)COOH）與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （1）由于生成的鐵粉很細(xì)，與空氣有很大的接觸面積，極易被氧化并產(chǎn)生熱量，使鐵粉達(dá)到著火點(diǎn)而引起自燃（2）FeC2O4H2OFe＋2CO2↑＋2H2O↑