專題二基本理論第3講化學反應速率與化學平衡(編輯修改稿)
2025-07-04 13:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 大即時訓練三、(2013?福建漳州市七校聯(lián)考)溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)，達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，則下列敘述中，正確的是( )A．平衡向逆反應方向移動B．C氣體的體積分數(shù)增大C．所得混合氣體的密度小于原來的兩倍D．m＋np考點四 化學平衡常數(shù) 化學平衡常數(shù)與化學平衡及其影響因素的關系是高考命題的趨勢之一?；瘜W平衡常數(shù)的引入，對判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據(jù)。平衡常數(shù)是表征反應限度的一個確定的定量關系，是反應限度的最根本的表現(xiàn)。平衡常數(shù)的使用，從定量的角度解決了平衡的移動。1．化學平衡常數(shù)在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，無論反應混合物的起始濃度是多少，當反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個常數(shù)叫化學平衡常數(shù)，用K表示。化學平衡常數(shù)的計算公式為：對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)K＝(1)反應物或生成物中若有固體或純液體，由于其濃度可以看作“1”而不代入平衡表達式。(2)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若方程式中的化學計量數(shù)變化，相應地化學平衡常數(shù)也發(fā)生變化；當方程式逆寫時，平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù)。2．化學平衡常數(shù)的應用(1)判斷平衡移動的方向：利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強對化學平衡移動的影響。對于可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應物的濃度之間的關系用Qc＝表示，則：當Qc＝K時，反應處于平衡狀態(tài)；當Qc＜K時，反應向正反應方向進行；當Qc＞K時，反應向逆反應方向進行。(2)判斷可逆反應的反應溫度化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。根據(jù)平衡狀態(tài)中各組分的物質(zhì)的量濃度，可以計算出該溫度下的化學平衡常數(shù)，從而判斷反應溫度。(3)判斷反應的熱效應，若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；K值減小，則正反應為放熱反應。(4)用于計算平衡濃度、物質(zhì)的量分數(shù)、轉化率等。(1)溫度升高，化學平衡常數(shù)不一定增大。(2)化學平衡常數(shù)的大小只與化學反應的限度有關，而與化學反應速率無關。(3)化學平衡常數(shù)的單位隨化學方程式的書寫形式而變化(主要與化學計量數(shù)有關)。例四、(2013東城區(qū)普通校聯(lián)考)某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是( )XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol1，此反應的平衡常數(shù)K＝B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH0C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是K＝即時訓練四、(2013?濱城區(qū)第一中學月考)可逆反應2NO(g)O2(g)＋N2(g) ΔH＝－180 kJ?mol－1，對此可逆反應，下列說法正確的是( )A．升高溫度平衡常數(shù)K增大B．升高溫度平衡常數(shù)K減小C．增大壓強則平衡移動D．增大N2濃度，則NO分解率增大考點五 化學反應速率和化學平衡圖像 (1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。(2)緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。(5)先拐先平。例如，在轉化率—時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化是由溫度高或壓強大引起的。(6)定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。2．常見的幾種圖像(1)速率—時間圖像對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(2)物質(zhì)的量濃度與時間圖像由這類圖像可以判斷化學方程式，由如圖可知：2C2A＋3B(3)百分含量與時間、壓強、溫度的圖像對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)例五、(2013?安徽卷)一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉化率即時訓練五、(2013濱城區(qū)第一中學月考)反應L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷( )A．上述反
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