20xx年北京昌平區(qū)高考化學(xué)二模試卷(編輯修改稿)
2025-07-04 13:27 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 生有SO2和CO2產(chǎn)生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀溶解度：AgCl＞AgIA．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．水溶液后加稀硫酸酸化，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．下層溶液呈紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，從而可證明氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)；C．二氧化碳、二氧化硫都不與氯化鋇溶液反應(yīng)；D．實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積越小溶解度越小，越容易生成沉淀．【解答】解：A．加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)溶于水滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震蕩后液體分層，下層溶液呈紫紅色，碘化鉀為氧化成碘單質(zhì)，說(shuō)明氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，從而可證明氯的非金屬性比碘強(qiáng)，故B正確；C．炭粉中加入濃硫酸并加熱，由于SO2和CO2不與氯化鋇溶液反應(yīng)，將導(dǎo)出的氣體入BaCl2溶液中不會(huì)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀，說(shuō)明AgI更難溶，溶度積越小其溶解度越小，則溶解度：AgCl＞AgI，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、沉淀的轉(zhuǎn)化及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大． 7．常溫時(shí)，滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．在A點(diǎn)：c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣）B．在B點(diǎn)，溶液中c（H+）=c（OH﹣）C．C點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是X﹣+H2O?HX+OH﹣D．≈9【考點(diǎn)】DO：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．在A點(diǎn)，顯酸性，堿不足，結(jié)合電荷守恒判斷；B．在B點(diǎn)，pH=7，顯中性；C．C點(diǎn)，酸堿剛好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為NaX；D．C點(diǎn)，酸堿剛好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為NaX．【解答】解：A．在A點(diǎn)，顯酸性，堿不足，則溶液中的溶質(zhì)為HX和NaX，結(jié)合電荷守恒可知c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．在B點(diǎn)，pH=7，顯中性，則溶液中c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C．C點(diǎn)，酸堿剛好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為NaX，又顯堿性，則存在水解平衡X﹣+H2O?HX+OH﹣，故C正確；D．C點(diǎn)，酸堿剛好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為NaX，，即由圖可知pH≈9，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液中的定性判斷，明確圖中各點(diǎn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等． 二、非選擇題8．（15分）（2017?昌平區(qū)二模）天然產(chǎn)物萜類(lèi)化合物eudesmane合成路線片段如圖．（某些反應(yīng)條件省略）已知：i．RCHO+R′﹣CH2﹣CHO+H2Oii．RMgX+→iii．回答下列問(wèn)題：（1）A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羰基、 碳碳雙鍵 ．（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 +H2O?。?）反應(yīng)③中試劑E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 CH2=CHCH2CH2CH2MgX ．（4）反應(yīng)④的另一種產(chǎn)物是 HI?。?）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?。–H3）2CuLi?。?）G的電子式是 H：H?。?）D有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的有種，寫(xiě)出其中任意一種． a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．結(jié)構(gòu)為六元環(huán)狀c．環(huán)上有3種氫原子（8）以CH3CH2OH與CH3COCH3為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)物合成B，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上標(biāo)明試劑和反應(yīng)條件）．【考點(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成．【分析】C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知條件醛失去OH﹣得，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知條件E和在H+/H2O的作用下生成，故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH2CH2MgX，據(jù)此進(jìn)行分析，（8）CH3CH2OH和O2在Cu作催化劑加熱的條件下生成CH3CHO，CH3CHO和CH3COCH3脫去OH﹣生成，和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成，和O2在Cu作催化劑加熱的條件下生成目標(biāo)產(chǎn)物，據(jù)此進(jìn)行分析．【解答】解：C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知條件醛失去OH﹣得，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知條件E和在H+/H2O的作用下生成，故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH2CH2MgX，（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羰基和碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式是+H2O，故答案為： +H2O；（3）由以上分析得，反應(yīng)③中試劑E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH2CH2MgX，故答案為：CH2=CHCH2CH2CH2MgX；（4）反應(yīng)④發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)，故化學(xué)方程式為→+HI，故反應(yīng)④的另一種產(chǎn)物是HI，故答案為：HI；（5）根據(jù)已知條件得，在R2CuLi的作用下發(fā)生加成反應(yīng)，比多了一個(gè)﹣CH3，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CuLi，故答案為：（CH3）2CuLi；（6）比少了2個(gè)H原子，故到發(fā)生加成反應(yīng)，故F為H2，其電子式為H：H，故答案為：H：H；（7）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能發(fā)生銀鏡反應(yīng)故有醛基，且滿(mǎn)足結(jié)構(gòu)為六元環(huán)狀，環(huán)上有3種氫原子，故滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：6；；（8）CH3CH2OH和O2在Cu作催化劑加熱的條件下生成CH3CHO，CH3CHO和CH3COCH3脫去OH﹣生成，和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成，和O2在Cu作催化劑加熱的條件下生成目標(biāo)產(chǎn)物，故以CH3CH2OH與CH3COCH3為原料，合成B的路線為CH3CH2OH△CH3CHO，故答案為：CH3CH2OH△CH3CHO．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的分子式與結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等． 9．（14分）（2017?昌平區(qū)二模）磷石膏（主要成分是CaSO4?2H2O）是磷酸及磷肥類(lèi)工業(yè)在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的一種廢渣，我國(guó)每年排放的磷石膏大約2000萬(wàn)噸以上，開(kāi)發(fā)利用磷石膏，保護(hù)資源和環(huán)境，符合持續(xù)發(fā)展的觀念．圖1所示為對(duì)磷石膏進(jìn)行綜合利用的路徑之一．（1）過(guò)程Ⅰ中CaSO4?2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：CaSO4?2H2O（s）=CaSO4?H2O（s）+H2O（g）△H1=+?mol﹣1CaSO4?2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ?mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44KJ?mol﹣1則反應(yīng)CaSO4?H2O（s）=CaSO4（s）+H2O（g）的△H4= + KJ?mol﹣1．（2）過(guò)程Ⅱ用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．①CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下所得固體成分的物質(zhì)的量如圖2所示．在低于800℃時(shí)還原產(chǎn)物為；1200℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑?。诟吡蛎鹤鬟€原劑，測(cè)不同溫度下硫酸鈣的轉(zhuǎn)化率，如圖3所示．CaCl2的作用是 作催化劑??；當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，無(wú)論有無(wú)CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是 催化劑C
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