遼寧省燈塔市第二初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)53利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-03 12:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 練 的數(shù)學(xué)運(yùn)算 （ 這 是解 題 正確的保 證 ）。（ 5）要有 完整的解 題 步 驟 和 規(guī) 范的 書 寫格式。（ 這 是解 題規(guī) 范的必需）課 堂 小 結(jié) ：(3)寫出有關(guān)物 質(zhì) 的相 對(duì) 分子 質(zhì) 量（ 不忘乘以前面的化學(xué) 計(jì) 量數(shù) ）已知量和未知量 列比例式列比根據(jù)化學(xué)方程式 進(jìn) 行 計(jì) 算的步 驟(1)設(shè) 未知數(shù) ……………....………… 設(shè)(2)寫出化學(xué)方程式 …...…… 寫(4)求解 …...….…..………………… 解(5)簡(jiǎn) 明地寫出答案 ….………… 答3．根據(jù)化學(xué)方程式 計(jì) 算的注意事 項(xiàng) ：（ 1）所有代入化學(xué)方程 計(jì) 算的量必 須 是 純凈 物的 質(zhì) 量 ，如果是不 純 物， 則 需要 轉(zhuǎn)換 。純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 =不 純 物 質(zhì)質(zhì) 量 純 度 =不 純 物 質(zhì)質(zhì) 量 （ 1－ 雜質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)）（ 2）氣體、液體的體 積 ，要 換 算成氣體、液體的 質(zhì) 量。氣體 質(zhì) 量（ g） =氣體體 積 （ L） 密度（ g/L）液體 質(zhì) 量（ g） =液體體 積 （ mL） 密度（ g/mL）（ 3）若 題 目中只 給 出一種物 質(zhì) 的 質(zhì) 量， 則 另一種物 質(zhì) 的用量往往用 “足量 ”、 “適量 ”、 “過(guò) 量 ”或 “完全反 應(yīng) ”、 “恰好完全反應(yīng) ”等來(lái)描述。如果同 時(shí) 知道兩種反 應(yīng) 物的 質(zhì) 量，需要考 慮 過(guò)量 問(wèn)題 。（ 4）注意已知 質(zhì) 量的 單 位； 設(shè) 未知數(shù)的 時(shí) 候要 設(shè) 的 質(zhì) 量為 X，而不能 設(shè) X克；整個(gè)化學(xué) 計(jì) 算 過(guò) 程要 帶單 位，最后求出的 X的 值 后寫上 單 位。 (無(wú) 說(shuō) 明 則 保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）例： 6克鎂粉與 8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？ 2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃6克 8克∵ 488克 326克＞∴ 反應(yīng)后氧氣有剩余48 32 80X486克80X=X=10克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為 X∴答： 6克鎂粉與 8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂 10克。解題指導(dǎo)例：某純凈物 X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷 X的化學(xué)式 思路： X+3O2=2CO2+2H2O反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)4個(gè)6個(gè)反應(yīng)前O：6個(gè)X中：C:H:2個(gè)4個(gè)注意： X前的計(jì)量數(shù)若 2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷 X的化學(xué)式 C2H4若 2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷 X的化學(xué)式 2X+3O2=2CO2+4H2O反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)8個(gè)8個(gè)反應(yīng)前O：6個(gè)2X中：C:H:O:2個(gè)8個(gè)2個(gè)∴ X的化學(xué)式為 CH4O（或 CH3OH）1．相等 質(zhì) 量的下列物 質(zhì) ，在氧氣中 完全燃 燒 ，消耗氧氣最多的是 （ ）A． 氫 氣 B． 紅 磷 C．硫 D． 鐵2．相等 質(zhì) 量的 鐵 和 鋅 分 別 與 足量的稀 鹽 酸反 應(yīng) ，已知反 應(yīng) 的化學(xué)方程式 為 ： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 則 生成 氫 氣的 質(zhì) 量是 （ ）A．相等 B． 鐵 大于 鋅 C． 鐵 小于 鋅 D．無(wú)法比 較練習(xí)思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為 1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑56 2 65 2m mx y思路：B3． 加 熱 錳 酸 鉀 ，當(dāng) 產(chǎn) 生 時(shí) ，固體剩余物的成分 是 （ ）A． K2MnO4和 MnO2B． KMnO K2MnO4和 MnO2C． KMnO4和 MnO2D． KMnO4和 K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸
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