四川省成都市龍泉第一中學(xué)高中化學(xué)第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課件新人教版選修4(編輯修改稿)
2025-07-03 00:28 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 1?min1 (NH3)=1 mol?L1?min1 (NH3)= mol?L1?min1 C 活動(dòng)三：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 ① v(N2)= mol?L1?min1 ② v(H2)= mol?L1?min1 ③ v(NH3)= mol?L1?min1 其反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 :__________。 ① =③ ② 思考：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值與化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)有何關(guān)系 ? 例 2： 反應(yīng) :N2+3H2 2NH3在不同時(shí)刻的反應(yīng)速率可分別表示為 : 一、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 1 計(jì)算依據(jù) (1)化學(xué)反應(yīng)速率的定義 :v=Δc/Δt 。 (2)對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng) ,用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反 應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比。例如 :對(duì)于反應(yīng) aA+bB cC+dD, v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 。 方法點(diǎn)撥 2 運(yùn)用“三段式”求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟 (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。 (3)根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。計(jì)算中注意以下量的關(guān)系 : ① 對(duì)反應(yīng)物 :c(起始 )c(轉(zhuǎn)化 )=c(某時(shí)刻 )。 ② 對(duì)生成物 :c(起始 )+c(轉(zhuǎn)化 )=c(某時(shí)刻 )。 ③ 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為 N2+3H2 2NH3,某合成氨工廠測(cè)得某次合成塔中各組分?jǐn)?shù)據(jù)如下表 : 物質(zhì)濃度 /mol?L1時(shí)間 /min 0 10 N2 NH3 H2 2 6 0 二、比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : (1)分別計(jì)算 v(N2)、 v(H2)和 v(NH3
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