【文章內容簡介】 化學用語解釋其原因 ，廢液中溶質的主要成分是 （填化學式）。 NaHSO4 晶體 NaClO2 粗品 NaClO2 NaOH 反應器Ⅱ 冷卻 過濾 濃 H2SO4 NaClO3 反應器Ⅰ 濾液 蒸餾 ClO2氣體 H2O SO2 HClO4純品 7 （ 4）用金紅石（主要含 TiO2）為原料， 采用 亨特 (Hunter)法生產鈦的流程如下： 寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式 ，制得的 TiCl4液體中常含有少量 SiCl4雜質 ，可采用 方法除去。 （ 5） TiO2直接電解法生產金屬鈦是一種較先進的方法，電解 質為某種可以傳導 O2離子的熔融鹽，原理如右圖所示，則其 陰極電極反應為： ，電解過程中陽極電極上會有 氣體生成，該氣體可能含有 。 12．（ 16 分）煉鋅廠產生的工業(yè)廢渣 ——鋅渣（除了含 Zn 外，還含有 Fe、 Al、 Cd 和 SiO2等雜質），利用鋅渣制取并回收 ZnSO47H2O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下： 已知： Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cd2+、 Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的 pH 分別為： ， ， ， ；鋅的金屬活動性比鎘強。 試回答下列問題： （ 1） “浸出 ”時用到的 “試劑 X”為 (填名稱 )。 （ 2）寫出 “氧化 ”過程的離子方程式 。 （ 3） “調 pH”過程可以選用 。（從以下選項選擇， 填序號） A． H2SO4 B． ZnO C． NaOH “濾渣 2”的主要成分是 (填化學式，下同 )。 （ 4） “試劑 Y”是 ______________； “濾渣 3”的成分為 ______________________。 （ 5） “操作 1”的方法是 ___ ____；在 “操作 1”時，必須采取的實驗措施是 。 13.（ 12 分）從粗產品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽，從而得到較純凈的硫酸鋅，實驗流程如下： 焦炭 氯氣 沸騰氯化爐 900℃ CO TiO2 四氯化鈦 (液 ) 海綿鈦 Na 550℃， Ar 8 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的 pH 參見上表，請回答下列問題： （ 1） “酸浸 ”步驟中，為提高鋅的浸出率，可采取的措施有 。 “酸浸 ”時適當補充少量水的原因是 。 （ 2） 濾液 I 加入酸性 KMnO4所發(fā)生反應的離子方程式，請完成剩余產物，并配平相關系數(shù)，若系數(shù)為 1，也需寫上 Fe2++ MnO4+ H+= Fe3++ Mn2++ 加入 ZnO的原因是（寫出相關方程式以及對應的文字說明） 。 （ 3） 濾渣 III 的成份主要是（化學式） 。 （ 4）從濾液 III 得到晶體的操作過程為 、冷卻結晶、過濾冼滌、小心干燥。 14．（ 16 分 ） 工業(yè)上利用硫酸渣 （ 含 Fe2+、 Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO 和 MgO） 制備高檔顏料鐵紅 (Fe2O3 )和回收 (NH4)2SO4， 具體生產流程如下 ： （ 1）在廢渣溶解操作時，應選用 __________溶解（填字母）。 A、氨水 B、氫氧化鈉 C、鹽酸 D、硫酸 （ 2）物質 A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用 （ 供選擇使用的有：空氣、 ClMnO2），其理由是 。 （ 3）根據(jù)下圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件是： 。 （ 4） “結晶 ”生成 銨黃鐵礬 的反應化學方程式為 _________________________________。 （ 5）簡述檢驗 “濾液 ”中含有 NH4＋ 的實驗方法： 。 15. (16分 ) 高純碳酸錳廣泛應用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣 SO2 進行濕法浸取軟錳礦（主要含 MnO2，同時含有少量 SiOFe2O Al2O3）來制備。（已知亞硫酸酸性強于碳 酸） ① 將過量的 SO2氣體通入軟錳礦漿中進行 “浸錳 ”操作，并控制溫度加熱反應； 沉淀物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Cd(OH)2 Mn(OH)2 pH 值 注：銨黃鐵礬化學式為 (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 9 ② 向浸錳結束后的濾液中加入 MnO同時通入空氣，再用 Na2CO3溶液調節(jié) pH 為 后過濾分離； ③ 調節(jié)濾液 pH 值為 ～ ，然后加入 NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。 工業(yè)流程圖如下： 已知生成氫氧化物的 pH 如下表： 物質 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH 請根據(jù)題中有關信息回答問題： （ 1） “浸錳 ”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有 。 （ 2）由圖可知，副反應 MnSO4+ SO2 MnS2O6的 △ H 0（填＞、＜或＝），為減少 MnS2O6 的生成， “浸錳 ”的適宜溫度是 。 （ 3）步驟 ② 中加入 MnO2和通入空氣的作用 。 （ 4） ③ 中控制溫度為 60~70℃ ，溫度不宜太高的原因是 。 （ 5）與傳統(tǒng)的電解法制 MnCO3工藝相比較，新工藝的優(yōu)點是 （寫兩點）。 16．氟碳鈰礦主要 化學成分為 CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下： 已知：焙燒后燒渣中含 +4 價的鈰及 +3 價的其它稀土氟氧化物； 酸浸 I 的浸出液中含少量的+3 價的鈰 10 請回答下列問題 （ 1） 焙燒前將礦石粉碎成細顆粒的目的是 ____________________________