20xx年高三化學(xué)工業(yè)流程題專項(xiàng)練習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 2 分 ） （ 2） 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑； Si＋ 2NaOH＋ H2O＝ Na2SiO3＋ 2H2↑； Al2O3＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O； SiO2＋ 2NaOH＝ Na2SiO3＋ H2O 。 （ 1 分 ） （ 2） 5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （ 2 分 ，不配平扣 1 分） 因?yàn)?Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， ZnO+2H+=Zn2++H2O,加入 ZnO 能促進(jìn) Fe3+水解生成 Fe(OH)3而除去。 （ 3） Al203+6H+==2Al3++3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O （ 4）除去溶液中的鐵離子； （ 5） pH 計(jì)（或精密 pH 試紙）； 水浴加熱。 （ 3）步驟 ⑥ 中調(diào)節(jié)溶液 pH 時(shí)適宜的物質(zhì)是 （填序號(hào)）； A． NaOH B．氨水 C． Cu2(OH)2CO3 D． Cu(OH)2 E． MgCO3 步驟 ⑥ 中濾渣成份的化學(xué)式 。 陽極的電極反應(yīng)式為 。L－ 1的濃硫酸配制 250 mL mol （ 2）由圖可知，副反應(yīng) MnSO4+ SO2 MnS2O6的 △ H 0（填＞、＜或＝），為減少 MnS2O6 的生成， “浸錳 ”的適宜溫度是 。 A、氨水 B、氫氧化鈉 C、鹽酸 D、硫酸 （ 2）物質(zhì) A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用 （ 供選擇使用的有：空氣、 ClMnO2），其理由是 。 （ 4） “試劑 Y”是 ______________； “濾渣 3”的成分為 ______________________。 NaHSO4 晶體 NaClO2 粗品 NaClO2 NaOH 反應(yīng)器Ⅱ 冷卻 過濾 濃 H2SO4 NaClO3 反應(yīng)器Ⅰ 濾液 蒸餾 ClO2氣體 H2O SO2 HClO4純品 7 （ 4）用金紅石（主要含 TiO2）為原料， 采用 亨特 (Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下： 寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，制得的 TiCl4液體中常含有少量 SiCl4雜質(zhì) ，可采用 方法除去。 2． 高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn) 90℃ 。 （ 4） K2FeO4 在水溶液中易水解： 4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。 8. （ 12 分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的 pH 如下： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 回答下列問題： (1)操作 a、 c 中需使用的儀 器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為 。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中 CoCl26 H2O鹽 酸過 氧 化 氫 碳 酸 鈉濾 渣鹽 酸 已知： ① 鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Co＋ 2HCl=CoCl2＋ H2↑ ② CoCl2 （ 2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是 ____________________________________。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制堿式氯化鋁。 （ 5） 寫出 由濾液 2 轉(zhuǎn)化為 Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是 。 1 2020屆高三化學(xué) “化學(xué)工業(yè)流程題 ”專項(xiàng)訓(xùn)練 1． 2．（ 16 分）鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeO （ 6）向 Na2Cr2O7溶液中加入 KCl固體， 獲得 K2Cr2O7晶體的操作依次是： 加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為： Al2O3(25%~34%)、 SiO2(40%~50%)、 Fe2O3(%~%)以及少量雜質(zhì)和水分。 廢渣的主要成分是 ___________________________________。6 H2O 熔點(diǎn) 86℃ ，易溶于水；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至 110~120℃ 時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。6H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 100％，其原因可能是： 。 (2)“堿浸 ”過程中發(fā)生的離子方程式是 。工業(yè)上常采用 NaClO 氧化法生產(chǎn)，原理為： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝ 2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4＋ 2KOH＝ K2FeO4＋ 2NaOH 主要的生產(chǎn)流程如下： （ 1）寫出反應(yīng) ① 的離子方程式 。 在 “提純 ”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號(hào)）。 請(qǐng)回答下列問題 （ 1）反應(yīng)器 Ⅰ 中發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離 出高氯酸的原因是 。 （ 5） TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解 質(zhì)為某種可以傳導(dǎo) O2離子的熔融鹽，原理如右圖所示，則其 陰極電極反應(yīng)為： ，電解過程中陽極電極上會(huì)有 氣體生成，該氣體可能含有 。 （ 5） “操作 1”的方法是 ___ ____；在 “操作 1”時(shí)，必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是 。 （ 3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是： 。 （ 3）步驟 ② 中加入 MnO2和通入空氣的作用 。L－ 1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。 在陰極附近溶液 pH 升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋） 。 （ 4）步驟 ⑦ 中用硫酸調(diào)節(jié) pH＝ 2～ 3的原因是 。 5.（ 1） 2 2 2 3 2 4 2 4 4 2 4 28 L iC o O N a S O 1 1 H S O 4 L i S O 8 CoS N a S O 1 1 HOO? ? ? ? ? ? 2LiCoO （ 2）將正二價(jià)鐵元素氧化成正三價(jià) Al(OH)3和 Fe(OH)3 （ 3） Co2＋ ＋ 2OH－ ＝ Co(OH)2↓ 2Li＋ ＋ CO32－ ＝ Li2CO3↓ （ 4） Na2SO4
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