20xx年廣東省各市一?？荚囶}分類匯編-化學工業(yè)流程題匯編(編輯修改稿)
2025-05-04 04:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(NH3) 為 ；（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡 移動（第32題圖）（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）原因是： ?；瘜W平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減少”或“不變”）。 （4）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（ molL—1 ），請在圖中畫出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線。（5）N2和H2的反應還有其它應用。如：有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以NH2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式 。32．（16分）（1）（2分）（2）（3分,10－,單位錯或?qū)懗伞癿ol/Lmin”扣1分）（3）向正反應方向；（2分）原因是：若只把容器的體積縮小一半，各種物質(zhì)的濃度都加倍（1分），濃度熵QK，平衡向正向移動（1分）[也可答體積縮小一半相當于增大體系的壓強（1分），平衡向氣體分子數(shù)減?。?分）的方向即正反應方向移動] （2分） 不變（2分）（3分，起點標對得1分，拐點、平臺標對得1分、走勢對得1分。5分鐘時不畫垂直連接線不扣分） （4）C（NH3）（molL1）（5）N2 + 8H++ 6e—==2NH4+（2分，NH4+寫成NH3不得分） 2012茂名一模32.（16分）高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定②溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑③具有強氧化性，能氧化有機烴、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列問題：（1）寫出“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應方程式 。（2）氧化Ⅱ中，試劑A為 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有 （3）操作I中包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥幾個步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行該操作時最好用 洗滌。 （4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe(OH)3，請補充并配平該反應方程式 K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH + (5)將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是 高鐵酸鉀剩余濃度 mgL1時間/tFeCl3濃度 mgL10 mgL1III32.(16分)(1) H2O2 +2 H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （3分）(2) NaClO Na2SO4 （4分）(3) 無水乙醇
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