20xx高三化學工業(yè)流程與實驗精講(編輯修改稿)
2025-07-12 20:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 9．（1）以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水） 溫度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaClNH4HCO3————NaHCO3—NH4Cl ①反應控制在30—35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于30℃則反應速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為___ ；②加料完畢，保溫30分鐘，目的__ ；③靜置后只析出NaHCO3晶體的原因_____ ；④過濾所得母液中含有NaHCONaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使 _（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。（2）我國科學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為： ⑤沉淀池中反應的化學方程式： ；⑥檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： ⑦循環(huán)(I)中應該加入或通入物質的化學式為 。10．高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸工藝流程圖如下：廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個階段進行H2SO4（l） SO3（g）+ H2O（g） △H= +176kJmol－12SO3（g）2SO2（g）+ O2（g） △H= +196kmol－1為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關實驗數(shù)據(jù)如下： 霧化后廢硫酸液滴直徑廢硫酸完全裂解所需時間普通霧化器8001200μm10 s以上旋轉式霧化器600850μm810 s壓縮風霧化器400650μm67 s超聲波霧化器100300μm s（1） 由上表數(shù)據(jù)可得出的結論是 ；（2）廢硫酸裂解成SO2總反應的熱化學方程式為 ；（3）在催化氧化室中發(fā)生反應：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H= 196 kJmol－1①某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=，平衡后再充入一定量氣體測得 100 mol SO2, mol SO3(g)，此時平衡 移動；(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)上反應達到平衡后改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小A． O2B． N2C．降低溫度D．其他條件不變縮小容器的容積（4）尾氣SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得到一種化工原料，反應的化學方程式為 ；（5）科學家研究出以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為 ，總反應的化學方程式為 。11. 1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NHCO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下： NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請寫出工業(yè)合成氨的化學反應方程式 ；已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是 （選填字母）。a．高溫 b．低溫 c．常溫 d．高壓 e．低壓 f．常壓（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 。a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。請回答：①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式 。②乙裝置中的試劑是 。③實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入 氣體，再從b管中通入 氣體。②裝置c中的試劑為 （選填字母）。e．堿石灰 f．濃硫酸 g．無水氯化鈣（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述）： 。12．過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。請回答下列問題：（1）操作①應包括下列操作中的 A．溶解 B．過濾C．蒸餾 D．分液 E．蒸發(fā)結晶（2）用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是 。（3）若測得濾液C中c（CO32－）=10－3 mol/L，則Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝10－9]（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4＋) c(NO3－)（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式 。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因 。（6）已知大理石含CaCO3的質量分數(shù)為a，mg大理石可以制得ngCaO2，
范文總結相關推薦
鄂ICP備17016276號-1