【正文】 6. ⑴ ～ ⑵ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 ⑶ 降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解生成有毒的無水氯化鈷。 （ 2 分 ） （ 3） Zn、 Cd、 Cu（ 2 分，漏寫扣 1 分） （ 4）蒸發(fā)濃縮 （ 2 分） 14．（ 16 分 ） （ 1） D（ 2 分 ） （ 2） 空氣 （ 2 分） 原料來源容易 ， 成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)。 （每寫出其中 1 個給 2 分，共 4 分，沒氣體符號扣 1 分，未配平 0 分 ） 2Fe2＋ ＋ H2O2 ＋ 2H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 2H2O （ 2 分 ） （ 3） C、 D （ 2 分 ） Fe(OH)3 （ 1 分 ） （ 4）加熱蒸發(fā)濃縮時會導致 Cu2＋ 發(fā)生水解 生成 Cu(OH)2，用硫酸調(diào)節(jié) pH＝ 2～ 3 是為了抑制 Cu2＋ 的水解，也不會引入雜質(zhì)。 （ 5） 2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl 17．（ 16 分） Ⅰ ：（ 1） 250mL 容量瓶（ 1 分）、膠頭滴管（ 1 分） （ 2） ① 升高反應溫度， ② 攪拌， ③ 過濾后再向濾渣 中加入硫酸（多次浸?。?④ 適當延長浸取時間（只要答出任意一點即可，可從 反應溫度、溶液的 pH、攪拌速度、溶劑的配比等 角度）（ 2 分） （ 3）氧化 +3 價 Cr 使之轉(zhuǎn)變成 +6 價 Cr（或 Cr2O72），以便于與雜質(zhì)離子分離（ 2 分）； Fe3+和 Al3+ （ 2 分，各 1 分） （ 4） Ca2+、 Mg2+ （ 2 分，各 1 分） （ 5） 1， 3， 11H2O, 2， 1（ 2 分）， Ⅱ ： Fe－ 2e－ ＝ Fe2＋ （ 2 分）， 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑（ 2 分） 18. （ 16 分） （ 1）增大固體反應物的表面積，增大化學反 應的速率。防止硫酸鋅中從溶液中析出。 （ 2） 230； 量筒 。 步驟 ⑤ 中 H2O2參加反應的離子方程式： 。其中一種處理方法為電解法：該法用 Fe 做電極，電解含 Cr2O72－ 的 酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3 沉淀。 Ⅰ ：某工廠對制革工業(yè) 污泥中 Cr（ III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是 Cr3+，其次是 Fe3＋ 、 Al3+、 Ca2+、 Mg2+）： 部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表： 陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+ 開始沉淀時的 pH —— —— —— 沉淀完全時的 pH 8 9 （＞ 9 溶解） （ 1）實驗室用 mol 工業(yè)流程圖如下： 已知生成氫氧化物的 pH 如下表： 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH 請根據(jù)題中有關信息回答問題： （ 1） “浸錳 ”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有 。 14．（ 16 分 ） 工業(yè)上利用硫酸渣 （ 含 Fe2+、 Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO 和 MgO） 制備高檔顏料鐵紅 (Fe2O3 )和回收 (NH4)2SO4， 具體生產(chǎn)流程如下 ： （ 1）在廢渣溶解操作時，應選用 __________溶解（填字母）。（從以下選項選擇， 填序號） A． H2SO4 B． ZnO C． NaOH “濾渣 2”的主要成分是 (填化學式，下同 )。n H2O，請用恰當?shù)脑砗突瘜W用語解釋其原因 ，廢液中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學式）。 (4)寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應的電極反應式 (5)“循環(huán) III”中反萃取劑的主要成分是 6 10． （ 13 分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了 一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑 亞氯酸鈉（ NaClO2） ，其工藝流程如下： 已知： 1． NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大， 適當條件下可結(jié)晶析出。 若 Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中 K2FeO4與 Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成 K3FeO4，此反應的離子方程式： 。7H2O），其原因可能是 __。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有 Ni，還含有 Al（ 31%）、 Fe（ %）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì) (%)。6H2O 含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。6H2O 的一種新工藝流程： 含 鈷 廢 料 加 熱 反 應 反 應 調(diào) 節(jié) p H 至 a 過 濾調(diào) 節(jié) p H 至 2 ～ 3操 作 Ⅰ減 壓 烘 干C o C l2 脈石棄渣 氫氧化鐵 3 5. 廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有 2LiCoO 及少量 Al、 Fe 等）可用于回收鈷、鋰，實驗方法如下： （ 1）在上述溶解過程中， 223SO? 被氧化成 24SO? ， 2LiCoO 在溶解過程中反應的化學方程式為： ，氧化劑是 ______________。 4. 聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6n]。 2 （ 4）利用濾渣 2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應的化學方程式是 。Cr2O3，還含有 SiO Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（ K2Cr2O7）的過程如下圖所示。 3．（ 10 分）菱錳礦的主要成分是碳酸錳 ， 還含有 Fe2O FeO、 CaO、 MgO 等成分。已知氧化鋁有多種結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。 （ 3） “沉淀鈷 ”和 “沉淀鋰 ”的離 子方程式分別為 _________________________________、 _____________________________________。 ③ 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 完全沉淀 請回答下列問題： (1)加入碳酸鈉調(diào)節(jié) pH 至 a， a的范圍是 。 (5)在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得更 純凈的 CoCl2 (3)“酸浸 ”時所加入的酸是 （填化學式）。 （ 2）流程圖中 “轉(zhuǎn)化 ”是在某低溫下進行的，說明此溫度下 Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填 “＞ ”或 “＜ ”或 “＝ ”）。 A． H2O B． CH3COONa、異丙醇 C． NH4Cl、異丙醇 D． Fe(NO3)異丙醇 9．某銅礦石含氧化銅、氧化 亞銅、三氧化二鐵和脈石（ SiO2) ，現(xiàn)采用