從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)ppt課件(2)(編輯修改稿)
2025-06-01 22:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］ 粗鹽提純： 粗鹽的提純： 溶解 過濾 蒸發(fā) ? 過濾時(shí)注意事項(xiàng) : 一貼 : 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低 : 濾紙邊緣低于漏斗邊緣 液面低于濾紙邊緣 三靠 : 燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙一邊 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 什么 ? ? 步驟 現(xiàn)象 溶解： 攪拌直至粗鹽不再溶解為止 過濾 ： 蒸發(fā)： 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁 濾紙折好，放好 安裝儀器，慢慢過濾 不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中 把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 水分蒸發(fā)，逐漸析出較白凈的固體 （但質(zhì)量比粗鹽時(shí)少了些） 問題 不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么？ 過濾 NaCl、 CaCl MgCl可溶性硫酸鹽 沸點(diǎn)不同 NaCl、 CaCl MgCl硫酸鹽 SO42離子的檢驗(yàn) 可溶性物質(zhì)在水溶液中以離子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、 Cl、 SO42 、 Mg2＋ 、 Ca2＋ 對離子進(jìn)行檢驗(yàn)是利用離子間的特征反應(yīng)，如利用生成氣體，沉淀，溶液的顏色變化等明顯的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行離子的確定． P7實(shí)驗(yàn)１－２ SO42離子的檢驗(yàn)原理： ▲ SO42的檢驗(yàn)方法 先加入稀酸酸化，再加入鋇化鋇溶液， 如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀， 則存在硫酸根離子。 注意排除 CO32等離子的干擾 表述時(shí)應(yīng)說明： 選用什么試劑 +出現(xiàn)什么現(xiàn)象 +得出什么結(jié)論 除雜原則 不增 不減 易分 不加入新的物質(zhì) 不消耗被提純的物質(zhì) 如：不能減少 NaCl成分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去 如：將 NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀 BaSO4 粗鹽中的雜質(zhì)： 泥沙、 Ca2+、 Mg2+、 SO42 除雜試劑： ① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2 試劑加入順序： ②③① ③②① ③①② 基本原則： 先 加 BaCl2,后 加 Na2CO3 為了保證除盡雜質(zhì)，試劑添加時(shí)需稍過量。 過濾 除去沉淀后，最后滴加鹽酸（ HCl)，除去多余的 CO3 OH。 雜質(zhì) 加入的試劑 化學(xué)方程式 硫酸鹽 MgCl2
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