【文章內(nèi)容簡介】 。 1：16：32；B．1：32：16；C．2：32：32；D．2：1：4；E．2：32：9615. 硅藻土型擔(dān)體常用 進(jìn)行處理A. A. 酸洗法 16. 有一堿性樣品，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它們的混合溶液，今用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液滴定，若以酚酞為指示劑耗去HCl溶液V1mL，若取同樣量的該堿液，用同一HCl滴定，但以甲基橙為指示劑，耗去HCl溶液V2mL，試由V1和 V2的關(guān)系判斷堿液的組成 ：當(dāng)V1〈V2〈2V1時(shí)，組成是（ ）；A. NaOH和 NaHCO3 B. NaHCO3 和Na2 CO3 C. NaOH、Na2 CO3 D. Na2CO3 =（ ）Pa D. 18. 氧氣瓶中的氧氣不允許全部用光，至少應(yīng)留（ ）的剩余壓力。 C. F. ++2e==Zn，Φ0=，其Zn/ZnSO4（）的電極電位是 V B. ，那么在一次滴定中可能有177。，若要求分析中的相對(duì)誤差%，則滴定時(shí)的滴定溶液體積必須大于 mL。 ，在指示劑顏色突變時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為（ ） A 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)； B 滴定分析； C 滴定； D 滴定終點(diǎn)； E 滴定誤差，混合后溶液中的氫離子濃度應(yīng)為（ ）（HA Ka=105，HB Ka=106）。 A 103mol/L。 B 103mol/L C 103mol/L。 D 104。 E 103mol/L(1/5KMnO4)=，如反應(yīng)時(shí)錳只有三價(jià)變化則使用時(shí)濃度應(yīng)換算為（ ） A c(1/3KMnO4)=。 B c(1/3KMnO4)=。 C c(1/3KMnO4)=。 D c(1/3KMnO4)=。 E c(3/5KMnO4)=+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+、今在pH=10時(shí)，加入三乙醇胺，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，用鉻黑T為指示劑則測出的是（ ）。 A Ca2+含量； B Mg2+含量； C Ca2+、Mg2+總量； D Fe3+； E Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量H2O，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量NH3H2O，至沉淀溶解，加入絡(luò)黑T（EBT）溶液呈紅色，再加EDTA（Y）溶液，則溶液由紅變藍(lán)，由此可知（ ） A lgKZn(NH3)lgKZn(EBT)lgKZnY。 B lgKZn(EBT)lgKZn(NH3)lgKZnY。 C lgKZn(EBT)≈lgKZn(NH3)≈lgKZnY。 D lgKZnYlgKZn(EBT)lgKZn(NH3)，用同一厚度的比色皿，在同一波長下測得的吸光度分別為： 乙:，104mol/L，則乙的濃度為（ ） A 104mol/L； B 104mol/L； C 104mol/L； D 104mol/L； E 104mol/L；（ ） A 氫離子在玻璃表面還原而傳遞電子； B 氫離子進(jìn)入玻璃膜的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)； C 氫離子進(jìn)入玻璃膜而使膜內(nèi)外氫離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu)； D 氫離子在玻璃表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)； E 鈉離子在玻璃膜中移動(dòng)而形成雙電層結(jié)構(gòu)（ ）。 A ； B 1mol/LHAc + 1mol/LNaAc pH=。 C + ； D （硼砂）pH=； E 1mol/LNH3H2O + 1mol/LNH4Cl= （以上各溶液的濃度均以其化學(xué)式為基本單元）（ ）。 A 貯液器； B 恒溫器； C 高壓泵； D 程序升溫； E 梯度淋洗裝置，優(yōu)等品總堿量（以Na2CO3計(jì)）≥%；氯化物（以NaCl計(jì)）含量≤%；鐵（Fe）含量≤%；水不溶物含量≤%。某分析員分析一試樣后在質(zhì)量證明書上報(bào)出如下結(jié)果： A 總堿量（以Na2CO3計(jì)）%； B 氯化物（以NaCl計(jì)）%； C 鐵（Fe）%； D %； 以上報(bào)出結(jié)果中錯(cuò)誤的有（ ）。（15）1. n次測量結(jié)果的平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差與單次測量結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差s之間的關(guān)系為： （ ）+CO2 = H2O+CO中，反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為1：1。（ ），%，%，%,標(biāo)準(zhǔn)中未注明判定方法，他判定兩結(jié)果不超差（標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的指標(biāo)為：ωP2O5 ≥%）。（ ），只要在檢驗(yàn)部門的權(quán)限內(nèi)可以作為合格品處理。（ ），經(jīng)本企業(yè)計(jì)量部門檢定合格后使用。（ ），如復(fù)核后仍出現(xiàn)錯(cuò)誤，應(yīng)由復(fù)核者負(fù)責(zé)。（ ），所以任何電極與它組成電池時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極都為負(fù)極。（ ），消耗的KMnO4溶液的體積也相等，則說明兩溶液的濃度c的關(guān)系是c(H2C2O4)=2c(FeSO4)。（ ）。，每個(gè)葡萄糖單元有3個(gè)醇羥基（ ），而原子吸收光譜儀中的單色器的作用在于分離譜線。（ ），管內(nèi)應(yīng)無氣泡，以防止短路（ ） 半微量 微量滴定管，滴定時(shí)應(yīng)使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶（或燒杯口）下12cm，滴定速度每秒為34滴為宜。（ ），％以上．（ ）14. 系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的精密度，隨機(jī)誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度（　　?。?。 15. 分光光度計(jì)是以棱鏡或光柵為分光器，并通過狹縫獲得波長很窄的光。（ ）16. 活度要以認(rèn)為是離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的有效濃度?；疃扰c濃度的比值稱為活度系數(shù)。它的大小代表了離子間力對(duì)離子化學(xué)作用能力影響的大小，也就是溶液偏離理想溶液的尺度。（ ）17. 色譜柱恒溫箱內(nèi)上下溫度差為在1℃內(nèi)（?。?8. 配制SnCl２溶液時(shí)，若由于操作不當(dāng)發(fā)生水解可再加入HCl使之溶解（ ）19. 定量濾紙和定性濾紙的主要區(qū)別是過濾速度不同（ ）。20 EDTA被廣泛應(yīng)用于配位滴定是由于EDTA具有特殊的結(jié)構(gòu) ( )21同一總體的兩組數(shù)據(jù)，繪制不同的正態(tài)分布曲線，分布曲線形狀瘦高的精密度差，曲線形狀矮胖的精密度好。（ ）22. KMnOK2Cr2O7都是強(qiáng)氧化劑，需要在酸性條件下進(jìn)行，因此可選在HCl介質(zhì)中進(jìn)行滴定。（）23. 酸度計(jì)實(shí)質(zhì)上是一臺(tái)具有高輸入阻抗的毫伏計(jì)，除主要用于測量溶液的pH值外還可用于各種毫伏級(jí)的電位測定。（ ） 24. ｑ檢驗(yàn)法適用于４～６個(gè)數(shù)以下的數(shù)據(jù)的檢驗(yàn)，４ｄ法只適用于10個(gè)數(shù)據(jù)的檢驗(yàn)。（ ）25. 在電解過程中金屬離子是按一定順序析出的，析出電位越負(fù)的離子先析出，析出電位越正的離子后析出。（ ）26. 測定樣品色度時(shí)，介于兩個(gè)色階號(hào)之間，其結(jié)果應(yīng)按低色號(hào)報(bào)出。（ ）27. 當(dāng)指示劑的一種顏色為另一種顏色的10倍時(shí)，人的視覺才能看出濃度大的那種顏色。（ ）28. 沉淀反應(yīng)應(yīng)該慢滴快搖，以免滴過終點(diǎn)。（ ），又代表國家質(zhì)量監(jiān)督部門對(duì)企業(yè)產(chǎn)品質(zhì)量實(shí)行監(jiān)督。（ ） 30. 中毒是某種物質(zhì)進(jìn)入人體后能引起局部或整個(gè)機(jī)體功能發(fā)生障礙的任何疾病的過程 （ ）（25） 1. 分析試驗(yàn)工作中有時(shí)遇到下列情況，可能是什么原因造成的？如何解決？ （1）EDTA法測定Ca2＋、Mg2＋含量時(shí)終點(diǎn)不好看或無終點(diǎn)。（2）以甲醛法測定銨鹽含量時(shí)，結(jié)果總是偏低。（3）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不穩(wěn)定且總是下降。（4）配制出的卡爾費(fèi)休溶液滴定度太小或根本無色。？？為什么？應(yīng)如何處理？ ，把試樣制備好后進(jìn)樣，進(jìn)樣后不出峰，應(yīng)從哪幾個(gè)方面考慮排除此故障？？1. 1. 用玻璃電極測定溶液pH值，于pH=4的溶液中插入玻璃電極和另一支參比電極，測得電池電動(dòng)勢ES=0．14V。于同樣的電池中放入未知pH值的溶液，計(jì)算未知溶液的pH值。2. 2. 兩種有機(jī)化合物都含碳40%，%，%，求它們的最簡式。又知它們的蒸汽密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、求它們的相對(duì)分子質(zhì)量和分子式。相對(duì)分子質(zhì)量小者在水中呈中性，并能發(fā)生眼鏡反應(yīng)，分子質(zhì)量大者呈酸性。確定它們的結(jié)構(gòu)式，并寫出其名稱。3. 3. ，以酚酞為指示劑，用c(HCl)=。再加甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，求混合堿的組成及各組分含量（，）。4. 4. ，溶于酸后用KIO4將Mn全部氧化為MnO4，將試液稀釋至500mL。104mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（以其化學(xué)式為基本單元），設(shè)在此濃度范圍內(nèi)符合比耳定律，求合金中Mn含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：；、分離效率；、12；、要快、簡便易行；、相對(duì)校正法；=，濃度、電荷；、原子在平衡位置的振動(dòng)、分子本身繞其重心的轉(zhuǎn)動(dòng)、電子、振動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)；8空氣中傳播、試樣中傳播、組成、分子結(jié)構(gòu)、物料的純度、雜質(zhì)的含量、溶液的濃度； n(NH3)42+ Al(OH)3↓。、靈敏度； 共軛、羰基、羧基、硝基、苯環(huán)；、結(jié)晶；、質(zhì)量保證、質(zhì)量體系審核；、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法；、100%的電流效率；、6HNO3 、3H2O；；；℃高；；；22. 5%、1%。（，共15分）； C；；4B；；；；；9F；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；（，共15分）1. 1. F；；； ；；；7. F；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；。：（每題5分，共25分）1. 1. 答:1)A、樣品或水中有干擾離子?？杉尤胙诒蝿?，如在酸性溶液中加入三乙醇胺，在堿性溶液中加入Na2S,不得已時(shí)加KCN（1分）。如干擾離子太多，應(yīng)先用沉淀分離、萃取分離等方法分離后再滴定。B、pH未調(diào)好。C、指示劑變質(zhì)，重新配制（1分）。2)A、甲醛中甲醇含量超過1%會(huì)使分析結(jié)果偏低。用試劑甲醛時(shí)應(yīng)蒸餾，取中段餾出液使用，用固體甲醛配制，應(yīng)多試幾個(gè)品牌，從中挑選，最好用無甲醇的液體甲醛直接配制。B、空白與試樣終點(diǎn)不一致。C、應(yīng)使用除CO2的水。D、滴定管校正值不準(zhǔn)確（1分）。3 ）Na2S2O3溶液配好后應(yīng)煮沸10分鐘，放置半個(gè)月以后過濾再標(biāo)定。否則因細(xì)菌作用Na2S2O3逐漸分解。濃度下降，尤其