myhde乙酸ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 18:16 本頁面
【文章內容簡介】 5 + H2O 濃 H2SO4 = = O O 同位素原子示蹤法 酯化反應實質： 酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子。 CH3 C OH + H 18O C2H5 濃 H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 有機羧酸和無機含氧酸（如 H2SO HNO3等） 酸和醇的酯化反應 C2H5O— NO2 + H2O CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + HOCH3 濃 H2SO4 C2H5OH + HO— NO2 濃 H2SO4 硝酸乙酯 乙酸甲酯 注意： 可逆反應 乙酸乙酯的實驗室 制備的注意事項 ？ 試管傾斜加熱的目的是什么 ? ？ ？ ？主要雜質有哪些？ Na2CO3溶液有什么作用？ 能否用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液 ? Na2CO3溶液中？有無其它防倒吸的方法？ ① 催化劑 :加快化學反應速率②吸水劑 :增大反應進行的程度 酯化反應在常溫下反應極慢，一般 15年才能達到平衡 。 防止受熱不勻發(fā)生倒吸 乙酸乙酯制取注意事項 2. 濃硫酸的作用： 6. 導管位置高于液面的目的： ① 中和乙酸，消除乙酸氣味對酯氣味的影響，以便聞到乙酸乙酯的氣味 . ② 溶解乙醇，吸收乙醇 。 ③ 冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出 。 5. 飽和碳酸鈉溶液的作用： : 乙酸 。乙醇 如何稀釋濃 硫 酸？該實驗加入藥品的先后順序？ 加碎瓷片用途 ? 為什么導管通到飽和 Na2CO3溶液的液面上方 ? 為什么要緩慢加熱？ 防暴沸 濃硫酸慢慢注入水中 ,并不斷攪拌． 先乙醇再濃硫酸最后乙酸或先乙醇和乙酸混合再濃硫酸 注意濃硫酸一定不能先加，因先加濃硫酸會有造成液體飛濺． 防倒吸 因為反應物乙醇和乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應 物隨產物蒸發(fā)而大量損失原料，溫度過高可能發(fā)生其他副 反應． 減少反應物的損失 １、濃 H2SO4的作用？ ① 催化劑 :加快化學反應速率 ② 吸水劑 :增大反應進行的程度 生成物中可能有的雜質？ 乙醇、乙酸 ３、 反應后飽和 Na2CO3溶液上層有什么現象 ? 若 飽和 Na2CO3溶液中先加入酚酞，該實驗又有什么現象？ 飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產生， 并可聞到香味。 在淺紅色飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色的油狀液體產生， 并可聞到香味，振蕩后
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