電解和庫(kù)侖分析ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-26 02:31 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 對(duì)于不可逆電極過(guò)程： O2: Cu: 超電壓 = 硫酸銅的實(shí)際分解電壓： + – ()= )V(O][H]][H[Olg4)O/HO()V(]Cul g [2)C u / C u(222222?????????EE在陰極上： Zn的析出電位： ?Zn2+/Zn=?? +[Zn2+] = +要使 H2不析出，其電位應(yīng)小于 ?? + /2lg[H+]2 pH 在鋅電極上 H2的超電位是 ，電解一含 Zn2+的濃度為 105mol/L的溶液，為了不使 H2析出，溶液的 pH值應(yīng)控制在多少？ ??Zn2+/Zn= Zn2+ Zn 2H+ H2 312 電重量分析法與電解分離法 保持電流在 ， 電壓變化 ， 最終穩(wěn)定在 H2的析出電位 . 電重量分析法 :利用電解將被測(cè)組分從一定體積溶液中完全沉積在 陰極上，通過(guò)稱量陰極增重的方法來(lái)確定溶液中待測(cè)離子的濃度。 (1)恒電流電重量分析法 特點(diǎn)： 儀器簡(jiǎn)單 準(zhǔn)確度高（相對(duì)誤差小于 ％） 選擇性不高 應(yīng)用： 可用該法測(cè)定的金屬元素有： Zn, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, Cu, Bi, Sb, Hg, Ag (2)控制陰極電位電解法 a. 三電極系統(tǒng)，自動(dòng)調(diào)節(jié)外電壓， 陰極電位保持恒定，選擇性好。 ( I ) A物質(zhì)析出完全時(shí) (106M), 陰極電位未達(dá)到 B物質(zhì)的析出電位； (II )被分離兩金屬離子均為一價(jià) , 析出電位差 V (III)被分離兩金屬離子均為二價(jià) , 析出電位差 V 對(duì)于一價(jià)離子 ,濃度降低 10倍 ,陰極電位降低 V。 b. A、 B兩物質(zhì)分離的必要條件： 電解時(shí)間的控制 控制陰極電位電解過(guò)程中如何控制電解時(shí)間 ?
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