工藝學(xué)緒論ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-26 01:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 現(xiàn)，新化合物的結(jié)構(gòu)確定。n 物理－物質(zhì)的物理性質(zhì)研究。n 生物－樣品前處理n 化工－試劑和化工產(chǎn)品純化n 醫(yī)學(xué)－治療血友病的血液制劑。n 藥學(xué)－藥理毒理實驗，新藥開發(fā)n 材料科學(xué)－超純硅n 環(huán)境－污水處理（沉淀），垃圾分類（磁力分離法）n 石油－除苯汽油（吸附、萃取），石油精煉（蒸餾）。5. 分離科學(xué)提高了人類的生活品質(zhì)n 自來水、純凈水（過濾、反滲透）、凈水器；n 色拉油、脫鹽醬油、精鹽；n 室內(nèi)空氣凈化器；n 香煙過濾嘴n 新劑型（針劑、口服液、膠囊）中藥 分離過程的本質(zhì)實例：糖的溶解與結(jié)晶n 糖溶于水 形成均勻溶液 ? 混合過程 過程是自發(fā)的 ? 熵增加n 從水中取出糖 對體系做功（如蒸餾法） ? 分離過程 過程不能自發(fā)進(jìn)行 ? 熵減少 實例：己烷與水混合的實驗n 不能自發(fā)混合n 劇烈攪拌或振蕩 ? 混合n 放置（停止 攪拌或振蕩 ） ? 自發(fā)分離 體系中除濃度差（熵效應(yīng)）外，還有：n 水分子間的親水相互作用勢能 ? 對抗混合n 水分子和己烷分子間的疏水相互作用勢能 ? 對抗混合n 水和 己烷 的密度差（重力勢能） ? 對抗混合 n 實例： Fe3+和 Ti4+的混合實驗（一） 混合均勻 Fe3+ Ti4+ Fe3+ Fe3+ 抽掉隔板 Ti4+ Ti4+ 6mol/L HCl 6mol/L HCl 6mol/L HCl 6mol/L HCl抽調(diào)隔板后 Fe3+和 Ti4+將自發(fā)混合均勻，這是因為：n 體系中除濃度（活度）差外不存在其他勢場。n 濃度差對化學(xué)勢的貢獻(xiàn)屬熵的貢獻(xiàn)，n 熵增勢能驅(qū)使 Fe3+和 Ti4+在整個體系范圍內(nèi)從有序向無序變化。n 實例： Fe3+和 Ti4+的分離實驗（二） Fe3+ 、 Ti4+ 乙醚， Fe3+ 抽掉隔板 6mol/L HCl 乙醚 6mol/L HCl， Ti4+ 結(jié)果 ： 乙醚和水為互不相溶的兩相 。 Fe3+與乙醚生成離子締合物： C2H5O C2H5 ＋ H+ ? (C2H5)2OH+ Fe3+ + 4 Cl? ? FeCl4? (C2H5)2OH+ + FeCl4? ? [(C2H5)2OH]+[F
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