第三章復(fù)習(xí)提綱(編輯修改稿)
2025-05-14 08:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 （ ）②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3： （規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解）③Al(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用 反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3 因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2（ 色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（ 色）①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O ②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3. （現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色）③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O氫氧化鈉NaOH：俗稱 ，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。三、鹽鐵鹽（鐵為+3價(jià)）、亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）的性質(zhì)：①鐵鹽（鐵為+3價(jià)）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 （ ） (價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)2FeCl3＋Cu＝ （ ）（制印刷電路板的反應(yīng)原理）亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽2FeCl2＋Cl2＝ （ ）②Fe3＋離子的檢驗(yàn)：； (硫氰化鉀)溶液變 色； 沉淀[Fe(OH)3]。Fe2+
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