硫及氧化物教案(編輯修改稿)
2025-05-14 07:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 SO2 + 2H2O2H2S + O2(不足) == 2S + 2H2O2. 還原性: 氧化產(chǎn)物視反應(yīng)條件而定, 可能是S、H2SO4 etc. 如: Br2 + H2S = 2HBr + SI2 + H2S = 2HI + SCl2 + H2S = 2HCl + S 4Cl2 + 4H2O + H2S = H2SO4 + 8HCl(飽和氯水與硫化氫)注: 氫硫酸更易氧化, 久置空氣里就會(huì)出現(xiàn)渾濁.3. 酸性: 與堿反應(yīng)可生成正鹽和酸式鹽. H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2OH2S + NaOH = NaHS + H2ONa2S + H2S = 2NaHS4. 檢驗(yàn): 濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙(變黑) H2S + Pb2+ = PbS + 2H+ 4. 制法:原理: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S (不能用強(qiáng)氧化性酸: HNOH2SO4(濃))裝置: 啟普發(fā)生器干燥劑: P2O5 或無(wú)水氯化鈣(不能用濃硫酸或堿性干燥劑)尾氣處理: 硫酸銅溶液( H2S + Cu2+ = CuS + 2H+)1. 硫化物 化學(xué)式顏色溶解性備注K2S無(wú)或白色溶于水,水解呈堿性 Na2S無(wú)或白色溶于水,水解呈堿性用于染織、涂料、制革
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1