蓋斯定律及其應(yīng)用教案(編輯修改稿)
2025-05-14 07:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 __________。 (2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖：并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是______________________________。 (3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請列舉其中的兩個優(yōu)點(diǎn)：________________________________________________________。 (4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇?、诩兹、奂姿帷、芤宜?。試分析當(dāng)CO和H2按1∶1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。（3） 挑戰(zhàn)自己 拓展提高一、蓋斯定律比較法 (1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時：A(g)＋B(g)===C(g) ΔH10A(g)＋B(g)===C(l) ΔH20因?yàn)镃(g)===C(l) ΔH30,而ΔH3＝ΔH2 — ΔH1，所以|ΔH2 | |ΔH1| (2)同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時： S(s)＋O2(g)==
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