溶液中的三大守恒教案(編輯修改稿)
2025-05-14 06:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (OH－)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因此c(Na＋)c(CH3COO－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】 ， molL－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( )A、c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)B、c(Na＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)C、c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】D【解析】選D。因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性，即c(H＋)c(OH－)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；因鹽的水解程度較小，因此未水解的c(A－)大于水解產(chǎn)生的c(OH－)，因此有c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。2. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 室溫下， mol/L NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)B. mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)C. Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+) ＝ c(HCO3－) + 2c(H2CO3)D. 25℃時(shí)，pH＝， mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－) + c(OH－) ＜ c(CH3COOH) + c(H+)【答案】AC【解析】B 選NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3－的濃度遠(yuǎn)大于OH－濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：c(CH3COO－)+ c(OH－)＝c(H+) + c(Na+)，由物料守恒可得：2c(Na+) ＝ c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，將兩式中的c(Na+) 消去，可得c(CH3COO－)+2c(OH－)＝2c(H＋)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COO－) + c(OH－) －c(H+) － c(CH3COOH) ＝ c(H+)－c(OH－)，因?yàn)閜H＝，故c(H+)－c(OH－)＞0，所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為“＞”，故錯(cuò)?！眷柟獭?，測(cè)得c(CH3COO)＞c(Na+)，則下列式正確的是( )A．c(H+)＞c(OH) B．c(H+)＜c(OH)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COONa) D．c(CH3COOH)+ c(CH3COONa)= 【答案】A【解析】兩溶液混合后不發(fā)生反應(yīng)，混合液中存在以下兩個(gè)平衡式：CH3COOHCH3COO+H+，CH3COO+H2OCH3COOH+OH。根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，結(jié)合題給信息c(CH3COO)＞c(Na+)，即等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH電離程度大于CH3COO的水解程度，故溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH)。故應(yīng)選A。 、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A．c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO)＋c(OH－)【答案】A【解析】由于混合的NaOH與CH3COOH的物質(zhì)的量都為1103 mol，兩者恰好完全中和生成CH3COONa，但CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，要水解，這種情況實(shí)際上等于單一溶質(zhì)。CH3COO要發(fā)生水解：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故有c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH－)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒知C正確，根據(jù)電荷守恒知D正確。故本題應(yīng)選A。【拔高】 mol/L mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 （ ）(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)c(NH3H2O)(NH4+))=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH－)(NH4+))c(Na+)c(OH－)c(NH3H2O)(NH4+
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