化學學科高考模擬試卷(編輯修改稿)
2025-05-13 23:56 本頁面
【文章內容簡介】 _________，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于_________（填“極性”或“非極性”）鍵。（4）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是______（填序號）。a. 離子半徑：S2—＞Na+＞O2—＞H+ b. 與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Cac. 熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3 d. 還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF（5）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據：共價鍵HHHFHClHBrHOHSHNHP鍵長（pm）749212714198135101321鍵能（kJ/mol）436568432368464364391142根據表中數(shù)據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系 _______________________________________。24. 作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領域有著廣泛應用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）反應時，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示。則pH= 8時，ClO2被還原為_____________。（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉化為Cl—除去，若該反應體系中的物質有：NaClOFe(OH)NaHCOFeClNaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_____________________________________________________________________________。（3）以下是ClO2的兩種制備方法：方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O① 方法一，參與反應的還原劑為_________ mol。② 方法二：該反應中H2O2_________（填序號）。a. 發(fā)生氧化反應 b. 僅做氧化劑 c. 既被氧化又被還原 d. 既未被氧化也未被還原③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。25. 1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）該溫度下， g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體， g。則5分鐘內H2的平均反應速率為_________________。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。a. 容器內壓強保持不變 b. 容器內氣體密度保持不變c. c(H2) = c(H2O) d. υ正(H2) =υ逆(H2O)（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。（5）用有關離子方程式說明上述反應產物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是____________________。五、（本題共24分）26. 利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：（1）實驗目的：驗證SO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為________________；硫化亞鐵處加水的目的是___________________。（2）實驗目的：探究SO2與BaCl2反應產生沉淀的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則右側Y型管中應放置的藥品是_________、_________（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為____________。（3）實驗目的：探究電石氣中的成分① 裝置A中的化學反應方程式為：_________________________________________。②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，可判斷電石氣中含有________；C裝置的作用為__________________。③為驗證電石氣的主要成分，D中盛放________。（4）實驗目的：鋅鐵合金中
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