一氧化碳性質(zhì)探究與復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-05-13 12:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 降到全天的最低點(diǎn)，應(yīng)排除C．答案：B例4 將ＣＯ２、Ｎ２、H２和CO的混合氣體依次通過(guò)過(guò)量的石灰水、灼熱的氧化銅，各有何現(xiàn)象？最后剩下何種氣體？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．分析：此題主要考查氣體的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)現(xiàn)象，解答時(shí)按氣體經(jīng)過(guò)的順序，仔細(xì)分析哪種氣體參加了反應(yīng)，生成物中是否有氣體．答案：(1)通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀，(2)通入灼熱的氧化銅時(shí)，黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色，最后剩余氣體為ＣＯ２和Ｎ２．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ｃａ(ＯＨ)２＋ＣＯ２＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ，ＣｕＯ＋ＣＯＣｕ＋ＣＯ２，Ｈ２＋ＣｕＯＣｕ＋Ｈ２Ｏ例5 汽車排放的廢氣中含有一氧化碳、一氧化氮和碳?xì)浠衔锏龋疄榉乐勾祟愇廴?，可采用觸媒轉(zhuǎn)換器把這些化合物變成二氧化碳、氮?dú)夂退葻o(wú)害物質(zhì)．方法是：把氣缸排出的廢氣送入第一個(gè)轉(zhuǎn)換器，用一氧化碳還原一氧化氮．再將排出的氣體與過(guò)量的空氣一起送入第二個(gè)轉(zhuǎn)換器，使剩余的一氧化碳和碳?xì)浠衔镌谝欢l件下被氧氣氧化．(1)第一個(gè)轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________．(2)假定碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為C2H4，第二個(gè)轉(zhuǎn)換器中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，______________________________．分析：一氧化碳有可燃性和還原性．根據(jù)題給信息，不難看出第一個(gè)轉(zhuǎn)換器利用了一氧化碳的還原性，第二個(gè)轉(zhuǎn)換器利用了一氧化碳的可燃性．答案：(1)2CO＋2NO＝N2＋2CO2(2)2CO＋O22CO2，C2H4＋3O22CO2＋2H2O例6 將20 g一氧化碳與二氧化碳的混合氣體通過(guò)足量的灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后氣體質(zhì)量變?yōu)?8 g，求原混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量．分析1：這是一道有關(guān)混合物的計(jì)算題．由于化學(xué)反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是純物質(zhì)的質(zhì)量比，所以在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)將純量代入方程．分析題目所給的兩個(gè)數(shù)據(jù)，都是混合物的質(zhì)量，不能直接代入化學(xué)方程式計(jì)算．但在20 g一氧化碳與二氧化碳的混合氣體中，只有一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，故可根據(jù)原二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變找出相關(guān)純凈物的質(zhì)量，從而解決問(wèn)題．解法1：設(shè)原20 g混合氣體中含二氧化碳的質(zhì)量為x，則一氧化碳的質(zhì)量為20 g－x，生成二氧化碳的質(zhì)量為28 g－x．CO＋CuOCu＋CO228 4420 g－x 28 g－x28:44＝(20 g－x):(28 g－x),x＝6 g分析2：由題目可知，本題反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量增加了，可考慮運(yùn)用差量法求解．關(guān)鍵是弄清氣體質(zhì)量增加的原因，增加量與各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比，列出比例式求解．由化學(xué)方程式可知，每28份質(zhì)量的一氧化碳跟氧化銅反應(yīng)，生成了44份質(zhì)量的二氧化碳，質(zhì)量增加了44－28＝16(份)，而20 g混合氣體質(zhì)量增加到28 g，質(zhì)量增加了28 g－20 g＝8 g,可列比例式計(jì)算．解法2：設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為x克．CO＋CuOCu＋CO2增加28 44 44－28＝16x 28 g－2
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