[高一理化生]“高中化學(xué)學(xué)生自學(xué)的指導(dǎo)策略研究與實(shí)驗(yàn)”結(jié)題報(bào)告(編輯修改稿)
2025-05-11 01:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的導(dǎo)熱劑C. 鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑 中D. 由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬點(diǎn)評(píng)：要求掌握鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，及鈉與水和鹽的反應(yīng)。由鈉的保存可以聯(lián)想鉀的保存，及其他的試劑是如何保存的。 【變式訓(xùn)練1】在燒杯中加水和苯（密度：）各50mL 將一小粒金屬鈉（密度：）投入水中，觀察到的現(xiàn)象可能是 （ ） 、下跳動(dòng)【變式訓(xùn)練2】將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是 （ ）A. B. C. D. 自主小結(jié)要注意的幾點(diǎn)問題1. Na的化學(xué)性質(zhì)2.。Na的保存擊破考點(diǎn)二：過氧化鈉的特性及計(jì)算例2： 和 組成混合氣體與足量的 充分反應(yīng)后，立即通入足量的 固體中，固體質(zhì)量增加 （ ） g g 點(diǎn)評(píng)：過氧化鈉的增重規(guī)律：（1）每1molCO2或H2O分別與足量 反應(yīng)時(shí)，固體分別增重28克和2克，其混合氣體與 完全反應(yīng)，△m=28n(CO2)+2n(H2O),氣體體積△v=v(剩)=v(O2)=(原)（2）推導(dǎo)出 + = Na2CO3，H2+ =2NaOH后可知，CO、H2或其混合氣體燃燒后的產(chǎn)物立即與 反應(yīng)，△m=28n(CO)+2n(H2)，即增重等于原CO、H2的質(zhì)量 （3）CO、HCO2和H2O的混合氣體置于足量的 中，用電火花連續(xù)作用，則△m=28n(C)+ n(H)，剩余氣體的體積v(O2)=﹝v(CO2)+ v(H2O)﹞（4）烴的含氧衍生物，若能寫成（CO）m.(H2)n的形式，則燃燒產(chǎn)物通過 后，固體增加的質(zhì)量等于原有機(jī)物的質(zhì)量?！咀兪接?xùn)練3】200℃時(shí)，，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）A. B. C. D. 變式訓(xùn)練4：將1 mol的NH4HCO3受熱完全分解后，使產(chǎn)物維持氣態(tài)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）若將生成物全部依次通過足量Na2O2和足量濃H2SO4時(shí)，Na2O2增重a g，濃H2SO4增重b g；（2）若將生成物全部依次通過足量濃H2SO4和足量Na2O2時(shí)。則濃H2SO4增重c g，Na2O2增重d g。則a、b、c、d質(zhì)量從大到小的順序正確的是（ ） ＞a＞d＞b ＞b＞c＞d ＞c＞b＞a ＞a＞d＞c自主小結(jié)要注意的幾點(diǎn)問題1. Na2O2的電子式 Na+[:O:O:]2Na+其中O的化合價(jià)為1價(jià)2. Na2O2的增重規(guī)律 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑均為自身的氧化還原反應(yīng)，2. Na2O2+SO2=Na2SO4則為Na2O2與SO2間的氧化還原反應(yīng)擊破考點(diǎn)三：過氧化鈉的性質(zhì)例3：Na2O2與水反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是 （ ）A．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑C．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，水是氧化劑D．這是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生【變式訓(xùn)練5】 g Na2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1 B．殘留物只有Na2CO3C．原混合氣體中O2與CH4的體積比為1∶1 D．殘留物只有Na2CO3和NaOH【變式訓(xùn)練6】利用下圖所示裝置制取氧氣并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。（1） g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100 mLH2O，然后用排水法收集氣體。① 過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。 ② 集氣瓶充滿氣體后，怎樣從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法。___________________________________________（2）已知：酚酞在c(OH－)10－4 mol/L~ mol/L時(shí)呈紅色， min內(nèi)不會(huì)褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去。① 有人認(rèn)為，“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH—)過大造成的，試通過估算并對(duì)比數(shù)據(jù)加以說明。___________________________________________。② 還有人認(rèn)為，“紅色迅速褪去”是因?yàn)槿芤褐写嬖贖2O2。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒瓶內(nèi)的溶液中可能有H2O2存在，請簡述實(shí)驗(yàn)操作___________________________________________。③ 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關(guān)。請簡述實(shí)驗(yàn)操作。 ___________________________________________。點(diǎn)評(píng)自主小結(jié)要注意的幾點(diǎn)問題1. Na2O2的增重規(guī)律 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑均為自身的氧化還原反應(yīng)，2. Na2O2+SO2=Na2SO4則為Na2O2與SO2間的氧化還原反應(yīng)2 有時(shí)向Na2O2固體上滴加酚酞試液，開始變紅，后來褪色，那是因?yàn)镹a2O2的強(qiáng)氧化性和漂白作用擊破考點(diǎn)四：Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及制法例4：某干燥粉末可能由 、 、 、 、 中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的 溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是[ ]A. 粉末中一定有 、 、 B. 粉末中一定不含有 和 C. 粉末中一定不含有 和 D. 無法肯定粉末里是否含有 和 點(diǎn)評(píng)：此題中“混合物經(jīng)加熱后質(zhì)量增大”是分析的難點(diǎn)。另外這些實(shí)驗(yàn)無法證實(shí)NaCl的存在與否，思考中易將NaCl忽略。碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較。Na2CO3和NaHCO3作為碳酸的正鹽和酸式鹽．二者既有區(qū)別又有聯(lián)系．分析如下：1. 向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。2. Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時(shí)反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.，采用①；采用②。希望同學(xué)們在解題時(shí)要留意。3. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀 的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3。4. 侯氏制堿法反應(yīng)式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.注意:在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2，NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。【變式訓(xùn)練7】有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是 （ ） 、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多160
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