物質(zhì)的量物質(zhì)的分類必背內(nèi)容(編輯修改稿)
2025-05-04 23:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。4．誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例)能引起誤差的一些操作因變量c/(molL－1)MV偏 低砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小—稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小—用濾紙稱NaOH減小—向容量瓶注液時(shí)少量濺出減小—未洗滌燒杯和玻璃棒減小—定容時(shí)，水多用滴管吸出減小—定容搖勻后液面下降再加水—增大定容時(shí)仰視刻度線—增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大—偏 高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小定容時(shí)俯視刻度線—減小稱量前小燒杯內(nèi)有水——不 變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降——1）物質(zhì)的分類混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成。例如：空氣，河水，土壤各種飲料,氯化鈉溶液等等。純凈物：由一種物質(zhì)組成。比如：氧氣，蒸餾水，鐵，二氧化碳。純凈物可以寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式，而混合物不能?；衔铮河蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物。如：CO2, H2O，CH4，NaOH單質(zhì): 由一種元素組成的純凈物。如：O2, H2，O3，金剛石，石墨氧化物：由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物。如：非金屬氧化物有CO2, CO, NO2等等；金屬氧化物有 MgO,Al2O3等等。酸：指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子（H+）的化合物。如：HCl, H2SO4,HNO3, H2CO3,HF,H3PO4 等等，前三個(gè)是高中最常見(jiàn)的強(qiáng)酸（HBr,HI,HClO4,HClO3等也是強(qiáng)酸）。堿：指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子（OH）的化合物。如：KOH，NaOH，Ba(OH)2, Ca(OH)2 ,Fe(OH)3, NH3H2O, Cu(OH)2等等，前四個(gè)是高中最常見(jiàn)強(qiáng)堿。鹽：指電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。如：NaCl，KNO3，BaCl2，(NH4)2SO4 等等。有機(jī)物：一定含有碳元素，但不包括碳的氧化物（CO，CO2），碳酸鹽（含有CO32,HCO3）的化合物。如：CH4， 乙醇（酒精），乙酸（醋酸）等氧化物可分為酸性氧化物，堿性氧化物和兩性氧化物。酸性氧化物有SO2，CO2，SiO2等等，大多數(shù)為非金屬氧化物，其特征是（不一定全具備）： ①跟水反應(yīng)生成酸：SO2+H2O=H2SO3 ②跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：SO2+CaO=CaSO3③跟堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O堿性氧化物有Na2O，CaO，MgO等等大多數(shù)為金屬氧化物，其特征是（不一定全具備）：①跟水反應(yīng)生成堿：Na2O+H2O=2NaOH ②跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽：SO2+Na2O=Na2SO3③跟堿反應(yīng)生成鹽和水：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O兩性氧化物高中只學(xué)Al2O3，指既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的氧化物。Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O同素異形體同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。酸酐：是某含氧酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分。比如H2SO4酸酐是SO3提醒：正確理解“一定”、“不一定”，規(guī)避概念失分點(diǎn)①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、
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