【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 對(duì)原子的描述越來越詳盡，我們發(fā)現(xiàn)自己處于進(jìn)退兩難之地。涉及著100種元素，我們?cè)鯓邮惯@些元素保持連續(xù)性。一種方法是用元素周期表，周期表把原子信息列成表。它記錄著一種元素含有多少質(zhì)子和電子，它使我們可以計(jì)算出大多數(shù)元素同位素的中子數(shù)。周期表也存有每種元素的電子排列情況。周期表最不尋常的是它的發(fā)展是在人們還不知道原子中含有質(zhì)子和中子之前。道爾頓提出了他的原子模型后不久（一種不可再分的粒子，它的質(zhì)量取決于它的性質(zhì)），化學(xué)家開始根據(jù)原子質(zhì)量來排列元素。當(dāng)?shù)贸鲞@種元素表，科學(xué)家們觀測(cè)到元素的規(guī)律。例如，那些出現(xiàn)在特定的位置重的元素有某些相似性，這一觀點(diǎn)已經(jīng)越來越明顯。當(dāng)時(shí)已知的約60種元素中，第二種和第九種元素表現(xiàn)出相似性，第三種與第十種元素，第四種與第十一種元素也都具有相似的性質(zhì)。1869年，門捷列夫，一個(gè)俄國(guó)化學(xué)家，提出了他們的元素周期表。他列表時(shí)考慮到原子質(zhì)量和元素某種特性的周期性。這些元素主要是按原子質(zhì)量遞增的順序排列的。在特別情況下，門捷列夫把較重的元素放在較輕元素之前。他這樣做是為了在相同列上的元素有相似的化學(xué)性質(zhì)。比如，他把蹄（原子質(zhì)量=128）放在碘（原子質(zhì)量=127）之前，因?yàn)樘愕男再|(zhì)和硫及硒相似，而碘的性質(zhì)和氯及溴相似。門捷列夫i在他的周期表中列了許多氣體，在他的周期表中留下了一些空格，他非但沒有將那些空格看成缺憾，反而大膽地預(yù)測(cè)還存在著未被發(fā)現(xiàn)的元素。而且，他還預(yù)測(cè)了許多未知元素的性質(zhì)。在接下來的幾年里，許多氣體被填充在新發(fā)現(xiàn)的元素中。這些元素的性質(zhì)通常和門捷列夫預(yù)測(cè)的非常接近。這些偉大創(chuàng)新的預(yù)測(cè)使門捷列夫的元素周期表被廣泛接受。我們都知道，一種元素的性質(zhì)主要取決于原子最外層能級(jí)上的電子數(shù)。Na在它的最外層能級(jí)（第三層）有一個(gè)電子，Li原子在它的最外層（第二層）有一個(gè)單獨(dú)的電子。Na和Li的化學(xué)性質(zhì)相似。He和Ne原子已將所有能級(jí)排滿，它們性質(zhì)也相似，就是不容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。很明顯，不僅具有相似性電子構(gòu)型（排列）的原子有相似的化學(xué)性質(zhì)，而且，某種電子排列會(huì)比其他的排列更穩(wěn)定。 在門捷列夫的元素周期表中，大多數(shù)情況下元素是按照原子質(zhì)量排列的。這種排列也揭示了元素化學(xué)的周期性。因?yàn)殡娮訑?shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，所以電子數(shù)也應(yīng)該決定元素在周期表中的位置。在現(xiàn)代元素周期表中，元素是按照原子序數(shù)來排列的。注意，這個(gè)數(shù)表明在一種元素的中性原子中有多少質(zhì)子和中子?，F(xiàn)代元素周期表，根據(jù)原子序數(shù)的遞增而排列的，而門捷列夫周期表是以原子質(zhì)量的遞增來排列的，通常原子序數(shù)的增加是與原子質(zhì)量的增加同步的。在特殊情況下，原子質(zhì)量落后于原子序數(shù)，因?yàn)樵淤|(zhì)量是質(zhì)子和中子質(zhì)量的而加和，故原子質(zhì)量并不完全隨原子序數(shù)增加而增加。有可能一種較低原子序數(shù)的原子有更大的原子質(zhì)量。因此可以在元素周期表上看出來。Ar原子的質(zhì)量比k原子的質(zhì)量重。Te原子比I原子質(zhì)量重?，F(xiàn)代元素周期表的豎列叫做族。每一族的元素在最外層能級(jí)上有相同的電子數(shù)，因而有相反的化學(xué)性質(zhì)，水平的行叫做周期。每一新周期預(yù)示著主電子能級(jí)的開始。例如，na從第三行開始。它的最外電子層是第三層第一個(gè)電子，因?yàn)槊恳恍芯烷_始了一個(gè)新的能級(jí)，所以我們可以從上到下預(yù)測(cè)原子的大小，因?yàn)楫?dāng)電子遠(yuǎn)離中子是，容易移動(dòng)，我們也可以預(yù)測(cè)到原子越大，電離能越低，電離能是能移動(dòng)電子的能量。在化學(xué)中，元素被分為兩大類，金屬元素和非金屬元素，金屬元素通常很硬，有光澤的元素，是可豎的，有延展性，我們也知道電子可以導(dǎo)電導(dǎo)熱，現(xiàn)代社會(huì)建設(shè)中所需的許多堅(jiān)固框架就是來自金屬。五千多年前，金屬的發(fā)明和使用將人類文明帶出石器時(shí)代。第二類元素的特點(diǎn)是缺乏金屬性，它們是非金屬元素。非金屬元素通常是氣體或液體并不導(dǎo)電。在普遍性之外也有許多需要值得注意的例外，也有非常硬的非金屬和很軟的金屬。比如，C的一種非金屬（金剛石）是現(xiàn)知最硬的物質(zhì)。汞，一種金屬，在室溫下為液體。幾乎每個(gè)人對(duì)金屬有普遍的認(rèn)識(shí)。 除了物理性質(zhì)之外，金屬和非金屬在化學(xué)性質(zhì)上也有不同，我們將在后面章節(jié)中討論。區(qū)別金屬和非金屬的性質(zhì)也不是絕對(duì)的，許多元素有折中的性質(zhì)，許多可歸為獨(dú)立的一類。 劃分元素并不局限于將他們劃分為這兩類。我們發(fā)現(xiàn)所有的金屬并不完全相同，所以進(jìn)一步分類是有可能的。這就像人類分為兩種性別，男和女。但后來發(fā)現(xiàn)可以根據(jù)性格進(jìn)一步劃分（內(nèi)向和外向）。關(guān)于金屬，我們首先注意到許多化學(xué)性質(zhì)并不活潑。一些金屬如銅、金、銀是非常耐腐蝕、耐生銹的。許多金屬制的硬幣和珠寶，不僅因?yàn)樗麄兿鄬?duì)稀有美觀，也因?yàn)樗麄冇谢瘜W(xué)惰性。由于這個(gè)原因他們被稱為貴金屬。發(fā)現(xiàn)于幾百年前沉船上的金幣和銀幣沉入海底后，仍然可以打磨出他們?cè)械墓鉂?。其他的金屬卻很不同，他們與水和空氣反應(yīng)很劇烈，實(shí)際上鋰、鈉、鉀必須保存在油中，因?yàn)樗麄兛梢耘c水劇烈地反應(yīng)（可以達(dá)到爆炸）。這些金屬可以歸納為我們所知的活潑金屬。因此，銅、銀、金可以歸為一類金屬，鋰、鈉、鉀可以歸為另一類。以這些金屬的相似關(guān)系，我們也適當(dāng)?shù)倪M(jìn)行了歸類。 到目前為止，周期表中我們主要強(qiáng)調(diào)的是豎列。包含一族元素。事實(shí)上，在水平行上也有許多相同的特征。周期表中水平行中的元素叫做周期元素。每一周期是以一族元素結(jié)束的，稱為惰性氣體。這些元素就像貴金屬一樣，由單原子組成性質(zhì)不活潑。低一周期包含兩種元素，H和He。第二、三周期有八種元素，第四、五周期有十八種元素。第六周期有三十二種元素，第七周期有26種（第七周期如果排滿將包含三十二種元素）。 每一族是按該元素上方的數(shù)字編號(hào)的，最常用的是羅馬數(shù)字后緊隨A和B。另一種方法最終被接受，從第一族到第十八族。現(xiàn)在還不確定哪種方法勝出，或選用其他方法會(huì)被普遍接受。 4總結(jié) 化合物宿命包括：水，鹽，糖，氨和石英。Compounds mon names include water , salt , sugar, ammonia ,and quartz.（the names of cations ) (1).單原子陽離子的名稱同元素的名稱相同，后跟隨離子一詞。 The names of monatomic cations are the same as the name of the element , with the addition of the word ion . 例如：鈉離子 Sodium ion (2) 當(dāng)一種元素可以形成不止一種陽離子，用編碼羅馬數(shù)字等于離子電荷數(shù)來命名。 When an element can form more than one kind of cation , we use the stock number , a Roman numeral equal to the change of the cation . 例如： 亞銅離子（Cu+） copper（I) ion 銅離子（Cu2+） copper（II) ion