硫和氮的氧化物化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)(編輯修改稿)
2025-04-24 00:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 用一個(gè)蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡*粉末?！ 問]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論? [板書]（1）可燃性 [講]h2s燃燒的產(chǎn)物與o2用量有關(guān)，當(dāng)o2充足時(shí)，h2s能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成h2o與so2。 [板書]2h2s+3o22h2o+2so2 [講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡*粉末出現(xiàn)時(shí)，是由于h2s不完全燃燒生成s之故?！ 板書]2h2s+o22h2o+s [思考與交流]請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，討論出h2s與o2按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物 [過]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，h2s具有還原性，可被o2氧化為so2或s，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢? [問]碘水、溴水、氯水能將h2s氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢? [板書]（2）還原性：h2s+x2==2hx+s↓（x=cl、br、i） [投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：cl2br2i2s 離子還原性：cl― [小結(jié)]事實(shí)證明，h2s是一種較強(qiáng)的還原劑，可被o鹵素單質(zhì)、so酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化?！ 講]h2s除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為h2和s，其穩(wěn)定性弱于s的同族元素o所形成的氫化物h2o [板書]（3）不穩(wěn)定性：h2sh2↑+s [過]h2s氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質(zhì)?！ 板書]（4）h2s氣體的水溶液氫硫酸 [講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性?！ 思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸（h2s）、亞硫酸（h2so3）、亞硫酸鈉（na2so3）三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)?！ 。?）分析變質(zhì)的原因 均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化?！ ?h2s+o2==2s↓+2h2o2h2so3+o2==2h2so4 2na2so3+o2==2na2so4 ?。?）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì) h2s：觀察是否有渾濁 h2so3：加bacl2溶液，是否有白色沉淀 na2so3：先加鹽酸酸化，再加入bacl2溶液，看是否有白色沉淀生成 ?。?）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì) h2s：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀 h2so3：加入品紅溶液，看是否褪色 na2so3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色 [總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從s的0、++6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了so2的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識(shí)?！ 自我評(píng)價(jià)] ，溶液仍澄清。若將bacl2溶液分別盛在兩支試管，一支加hno3，另一支加naoh溶液，再通入so2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是（） * ，使so2水溶液中so32―濃度增大 ?。ǎ ?，加熱后又顯紅色 ，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ，所得溶液中so32―，hso3― 物質(zhì)的量濃度之比約為（） ?。海海海? ，可采用的方法是（） ，再通過澄清石灰水 ，再通過澄清石灰水 ?。ǎ ?，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去 ，紅色褪去 ，橙色褪去 課后小結(jié) 見教學(xué)過程?！ ≌n后習(xí)題 ，不正確的是（） ，顯酸性 ，容易分解為水和so2 ，能夠使品紅溶液褪色 ，所以用so2漂白過的食品不能食用 ，變廢為寶，化害為利。其原理是（） ，將so2直接通入水中 ，將so2直接通入水中 ，使其與o2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為so3，再與水反應(yīng) ，使其與o2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為so3，再與水反應(yīng) ?。ǎ 。瑂o3（2） ，na2so3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生so2 4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得氮?dú)狻 『投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物是（） a、n2ob、noc、no2d、n2o5 、b是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空?！ 。?）寫出a～f各物質(zhì)的化學(xué)式： a________，b________，c________，d________，e______，f________。 ?。?）寫出a、b跟水反應(yīng)的離子方程式________________?！ ?、b、c、d四種化合物，分別由k+、ba2+、so4co3so3oh中的兩種組成?！ ∷鼈兙哂邢铝行再|(zhì)： ?、賏不溶于水和鹽酸②b不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體 ?、踓的水溶液呈堿性，與h2so4反應(yīng)生成a ?、躣可溶于水，與h2so4作用時(shí)放出的氣體e可使溴水褪色。試回答以下問題 ?。?）推斷a～e的化學(xué)式：a.；b.；c.；d.；e.。 ?。?）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ①b與鹽酸反應(yīng)；②c與硫酸反應(yīng)； ?、踕與硫酸反應(yīng)；④e與溴水反應(yīng)?！ ?，試回答： （1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________?！ 。?）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________，證明so2是__________________________氣體?！ 。?）②中現(xiàn)象是__________________________，證明so2有_____________?！ 。?）③中現(xiàn)象是______________，證明so2有__________性。 ?。?）④中現(xiàn)象是______________，證明so2有__________性?！ 。?）⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 板書 見教學(xué)過程?！ ×蚝偷难趸锘瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)【篇二】 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 了解so2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因?！ 具^程與方法】 運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法?！ 厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】 培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)?！ 《?、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 so2的漂白性、還原性和氧化性?！ 倦y點(diǎn)】 通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納so2的化學(xué)性質(zhì)。 三、教學(xué)用具 投影儀 四、教學(xué)過程 第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課 教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕?！ 〗處煟翰シ潘嵊暌曨l，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識(shí)。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問題酸雨危害
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