氨銨鹽綜合練習(xí)(編輯修改稿)
2025-04-21 05:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．置換反應(yīng) 解析: 解答此題, 應(yīng)明確三點(diǎn)。 ①由題給條件可知, 溶液中發(fā)生反應(yīng)后存在上述四種鹽, 首先析出溶解度較小的NaHCO3。 ②NH3在飽和鹽水中的溶解度遠(yuǎn)比CO2大。 ③堿和酸性氧化物反應(yīng), 堿過量生成正鹽, 酸性氧化物過量生成酸式鹽。 答案: (1)碳酸氫鈉 NH3 + CO2 + NaCl + H 2O = NaHCO3175。 + NH4Cl (2)CO2溶解度小, 溶解的量少, 產(chǎn)生的HCO3濃度小, 不利于NaHCO3結(jié)晶析出。 (3)引流。 (4)2NaHCO3Na 2CO3 + CO2173。 + H2O (5)D 例氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應(yīng): 3Cl + 8NH3 = 6NH4Cl + N2173。, 、氮混合氣體(90%Cl2和10%N2)通過濃氨水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出的氣體(除NHH2O后)(50%Cl2和50%N2)。問反應(yīng)后被氧化的氨的質(zhì)量。 解析: 反應(yīng)中用氯量為, : / = (mol)。, 17 = 34(g)。【綜合練習(xí)】 下列混合物可以用加熱法分離的是 A．碘和NH4Cl B．BaCl2和NH4 Cl C．食鹽和砂 D．KClO3和MnO2 當(dāng)氨完全分解成氮?dú)夂蜌錃鈺r(shí), 混合氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為 A． B． C． D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, / mL, 該氨水的物質(zhì)的量濃度是 A．4 mol / L B．8 mol / L C．10 mol /L D．16 mol / L 將碳酸氫銨在試管中加熱, 使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和水的容器, 最后得到的氣體是 A．O2 B．CO2 C．NH3 D．H2O 能把Na2SONH4NOKCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以區(qū)別的一種試劑是 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH 氨分子的電子式為 , 結(jié)構(gòu)式為 。氨氣極易溶于水, 其水溶液顯 性, 氨在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 主要離子有 。玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時(shí), 觀察到的現(xiàn)象為 , 生成物是 , 它的結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵有 、 和 , 該物質(zhì)屬于 晶體。 有A、B、C三種氣體, 其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為: 。其中A和B均為無色氣體, A和C都易溶于水, 二者的水溶液的酸堿性恰好相反。則A為 , B為 , C為 。 為了檢驗(yàn)?zāi)嘲咨勰┪镔|(zhì)的成分, 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) (1)取適量未知物的粉末少許, 加水充分?jǐn)嚢? 使其溶解, 得到溶液A。 (2)取A溶液少量, 加入稀硝酸酸化, 生成無色、無氣味的氣體, 該氣體可使澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)后溶液中加入AgNO3溶液時(shí), 沒有沉淀生成。 (3)取A溶液少量, 加Cu屑和濃H2SO4共熱, 無紅棕色氣體生成。 (4)取A溶液少量, 加NaOH后共熱, 生成有刺激性氣味的氣體, 該氣體可使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)。 (5)取未知物粉末少量, 加熱至120℃, 生成等體積的三種氣體, 最后白色粉末完全消失。 根據(jù)上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, 推斷該未知物是 。 , 加入足量的NaOH并加熱, 充分反應(yīng)生成的氣體, 全部被250mL / L的H2S
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