[理化生]專(zhuān)題1第3單元人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)蘇教版必修(編輯修改稿)
2025-04-17 22:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 數(shù) 原子核 電子層 原子結(jié)構(gòu)示意圖 為了形象、簡(jiǎn)單 的表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“ 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ”這種特殊的圖形。 18 第 1層 第 2層 第 3層 K層 L層 M層 2 8 8 原子核 原子核帶正電 核電荷數(shù) 該電子層上的電子 原子核 +18 Ar 核電荷數(shù) 電子層 該電子層上的電子數(shù) + M L N K C 碳 6 N 氮 7 O 氧 8 F 氟 9 Ne 氖 10 B 硼 5 Be 鈹 4 Li 鋰 3 He 氦 2 H 氫 1 各電子層的電子數(shù) 元素符號(hào) 元素名稱(chēng) 核電荷數(shù) 核電荷數(shù)為 1～ 10的元素原子核外電子層排布 1 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 3 4 5 6 7 8 核電荷數(shù)為 11～ 20的元素原子核外電子層排布 M L N K S 硫 16 Cl 氯 17 Ar 氬 18 K 鉀 19 Ca 鈣 20 P 磷 15 Si 硅 14 Al 鋁 13 Mg 鎂 12 Na 鈉 11 各電子層的電子數(shù) 元素符號(hào) 元素名稱(chēng) 核電荷數(shù) 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 7 6 5 4 3 2 1 2 1 原子核外電子排布的一般規(guī)律 ①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里 , 然后由里往外，依次排在能量逐步升高的電子層里（ 能量最低原理 ）， 先排 K層，排滿 K層后再排 L層，排滿 L層后再排 M層。 ②每個(gè)電子層最多只能容納 2n2個(gè)電子。 ③最外層最多只能容納 8個(gè)電子（ K層為最外層時(shí)不能超過(guò) 2個(gè)） 上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系。 稀有氣體元素原子電子層排布 元素 名稱(chēng) 元素 符號(hào) 各電子層的電子數(shù) K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 最外層電子數(shù) 氦 He 2 2 氖 Ne 2 8 8 氬 Ar 2 8 8 8 氪 Kr 2 8 18 8 8 氙 Xe 2 8 18 18 8 8 氡 Rn 2 8 18 32
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1