[理化生]第三單元鹽類的水解第二課時(編輯修改稿)
2025-03-17 17:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 水解； (1)誰強顯誰性，同強顯中性 (2)判斷濃度相同的不同鹽溶液的 pH的大小 (3)判斷 pH相同的鹽溶液的濃度大小 越弱越水解；越稀越水解 練 ： 相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八溶液： Na2CO NaClO、 NaAc、Na2SO NaHCO NaOH 、(NH4)2SO NaHSO4等溶液， pH值由大到小的順序為： 。 解析：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 應(yīng)用 2 判斷溶液中離子能否大量共存。 形成弱電解質(zhì)、難溶物、易揮發(fā)的物質(zhì)的陰陽離子 —— 不共存 發(fā)生雙水解的陰陽離子 —— 不共存 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 —— 不共存 Al3+與 AlO HCO CO3 SHS、 ClO Fe3+與 AlO HCO CO32 NH4+與 SiO32 Fe3+與 S HS 練：常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是 ( ) + NO3－ MnO4－ Na+ － CH3COO－ Ba+ K+ － NO3－ Al3+ Ba2+ + NH4+ Mg2+ SO42－ D 弱酸溶液中離子濃度的大小 H2S中 C(H+)C(HS)C(S2)C(OH) C(顯性離子 )C(一級電離離子 )C(二級電離離子 )C(水電離的另一離子 ) 能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度的大小 一元弱酸鹽 CH3COONa C(Na+)C(CH3COO)C(OH)C(H+) 一元弱堿鹽 NH4CI C(CI)C(NH4+)C(H+)C(OH) C(不水解離子 )C(水解離子 )C(顯性離子 )C(水電離的另一離子 ) 二元弱酸鹽 Na2CO3 C(Na+)C(CO32)C(OH)C(HCO3)C(H+) C(不水解離子 )C(水解離子 )C(顯性離子 )C(二級水解離子 )C(水電離的另一離子 ) 二元弱酸酸式鹽 NaHCO3 C(Na+)C(HCO3)C(OH)C(H+) C(CO32) 二元弱酸酸式鹽 NaHSO3 C(Na+)C(HSO3)C(H+)C(OH) C(SO32) C(不水解離子 )C(水解離子 )C(顯性離子 )C(水電離的另一離子 ) C(電離得到的酸根 ) 不同溶液中同一離子濃度的大小 如： 25℃ 時，在濃度均為 1mo/L的(NH4)2SO (NH4)2CO (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中 c(NH4+)分別為 a、b、 c（單位為 mo/L） ,則下列判斷正確的是 （ ） =b=c ab ac cb B 要考慮溶液中其他離子對該離子的影響 混合后離子濃度的大小 強酸與弱堿 強堿與弱酸 pH1 + pH2 =14，等體積混合 pH=13的 NH3H 2O和 pH=1的 HCI等體積混合后 C(NH4+) C(CI)C(OH)C(H+) C(弱電解質(zhì)離子 )C(強電解質(zhì)離子 ) C(顯性離子 )C(水電離的另一離子 ) 強堿弱酸鹽與強酸；強酸弱堿鹽與強堿，具體問題具體分析 質(zhì)子
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