[理化生]w6-ch2離子晶體結構(編輯修改稿)
2025-03-17 14:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 /3 1/3 1/2 Zn2+： 0 0 5/8， 2/3 1/3 1/8 812183)O(: SZn:?12015 可以認為 S、 Zn兩套六方密堆格子穿插構成。 分別處在對方晶格的什么間隙 (1/2四面體間隙 ) ？ 每個 S被幾個 [ZnS4]四面體所共有 ? 4個 AB2型化合物結構 a、 CaF2型 Fluorspar 螢石 16 立方晶系，面心立方點陣 空間群： Fm3m F配位數(shù)為 4， Ca2+配位數(shù)為 8 晶胞分子數(shù)： Z＝ 4 ???rrCN+ ＝ 8 CN ＝ 4 17 [CaF8]多面體 [FCa4]多面體 分別處在對方晶格的什么間隙？ Ca2+處于 F簡單立方的 1/2立方體間隙中。 F處于 Ca2+ 面心立方的全部四面體間隙中。 18 書上有句話： 從空間結構看， Ca2+構成一套完整的面心立方結構， F構成兩套面心立方結構，它們在體對角線 1/4和3/4處互相穿插面成。 b、 TiO2型 (金紅石 ) 19 四方晶系 空間群： P 4/m nm Z＝ 2 ???rr3CN)32(CN232646CN??????????S20 Ti4+配位數(shù)為 6， O2配位數(shù)為 3。 每三個 [TiO6]八面體共用一個 O2； Ti4+ 處于 O2構成的稍有變形的八面體中心。并且這些八面體之間在（ 001）面上共棱。 晶胞中有幾個八面體間隙 ?關鍵看 O是怎么堆積的！ 21 O是怎么堆積的 : 變形的六方密堆 c、 β方石英 22 立方晶系 空間群： PD3m Si4+占據(jù)全部的面心立方結點位置和8個小立方體中心的四個。 Si4+的配位數(shù)為 4； O2屬于二個 [SiO4]四面體，四面體之間頂頂相連。 晶胞
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