[理化生]w6-ch2離子晶體結(jié)構(gòu)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 位于 八面體 空隙中，但是只填了 2/3，并且是有規(guī)則地填，讓他們之間的距離最大。 27 O2被 4個(gè) Ca2+和 2個(gè) Ti4+所包圍，那么 O2的電價(jià)是不是飽和？根據(jù)鮑林規(guī)則： [TiO6]八面體，所以 TiO鍵的靜電鍵強(qiáng)度 S為 4/6。 34 O2和三個(gè) Al3+和一個(gè) Mg2+配位，電價(jià)如下： [AlO6]八面體， S Al3+=3/6 [MgO4]四面體， S Mg2+=2/4 3 3/6+2/4=2 所以 O的電價(jià)飽和； 鍵強(qiáng)，所以硬度、熔點(diǎn)、化學(xué)穩(wěn)定性都高。 [CO3]2在結(jié)構(gòu)中排布垂直于三次軸。 Ti4+占據(jù) O2構(gòu)成的 [TiO6]八面體 空隙中，占 fcc中八面體的 1/4。 Si4+的配位數(shù)為 4； O2屬于二個(gè) [SiO4]四面體，四面體之間頂頂相連。 r+/r－ ＝ ∴ octahedron ＝ CN+＝ 6 Z－ ＝ 1＝ CN－ (Z+/CN+)＝ CN－ 1/6 ∴ CN－ ＝ 6 c、立方 ZnS型 (閃鋅礦 β ZnS,Zinc blende ) 10 立方晶系，面心立方點(diǎn)陣 空間群： F43m 配位數(shù)均為 4， 理論上 按原子大小比例是 6，為什么不是 6？ 晶胞分子數(shù)： Z＝ 4 可以認(rèn)為 S、 Zn兩套面心立方格子的穿插（對(duì)角線 1/4）；分別處在對(duì)方晶格的什么間隙？(1/2四面體間隙 ) 每個(gè) S被幾個(gè) [ZnS4]四面體所共有 ? 11 可以認(rèn)為 S、 Zn兩套面心立方格子的穿插（對(duì)角線 1/4） 12 d、六方 ZnS型 (纖鋅礦 , Wurtzite) 13 六方晶系 空間群： F63mc 配位數(shù)均為 4 晶胞分子數(shù)： Z＝ 2 晶胞 14 坐標(biāo)： S2： 0 0 0， 2/3 1/3 1/2 Zn2+： 0 0 5/8， 2/3 1/3 1/8 8121
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