[理化生]w6-ch2離子晶體結(jié)構(gòu)-資料下載頁
2025-02-18 14:44本頁面
【正文】 布垂直于三次軸。 CO之間為共價鍵，而 Ca2+和 [CO3]2之間為離子鍵。 30 [CaO6]八面體， 1個氧連接 2個 [CaO6]八面體和 1個 [CO3]2絡(luò)合離子 AB2O4 型 31 尖晶石結(jié)構(gòu) MgAl2O4 立方晶系，面心立方格子 空間群： Fd3m 晶胞分子數(shù)： Z＝ 8 32 O2構(gòu)成 fcc結(jié)構(gòu) 不過不太規(guī)則 33 Mg2+的配位數(shù)是 4，組成 [MgO4]四面體。 Al3+的配位數(shù)是 6，組成[AlO6]八面體。 34 O2和三個 Al3+和一個 Mg2+配位，電價如下： [AlO6]八面體， S Al3+=3/6 [MgO4]四面體， S Mg2+=2/4 3 3/6+2/4=2 所以 O的電價飽和； 鍵強，所以硬度、熔點、化學(xué)穩(wěn)定性都高。 習(xí)題： 1. 銫和氯的半徑為別為 nm，試問： 1） CsCl內(nèi)離子在 100, 111方向是否有接觸？ 2）每個單位晶胞幾個離子？ 3）各離子配位數(shù)多少？ 4） ρ與K分別多少？ 答： 1） CsCl晶體結(jié)構(gòu)是離子晶體中最簡單的一種，屬于立方晶系；簡單立方點陣， Pm3m空間群；因此，氯和銫在 111方向上離子接觸， 100方向上不接觸。 2）一個晶胞中含有 1個 Cs+和 1個 Cl； 3）離子半徑之比為 ，因此陽離子配位數(shù)為 8，由電價規(guī)則得負離子也為 8. 33 23 243333( ) ( ) 132. 9 534) 8 ( / )2( ) 2( )[ ] 10 10[]334433 32( )[]3rrc s ClACs Clc s ClA C s A C lg c mrrNrrKrr??????????? ?? ? ???? ? ?????
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