高二化學(xué)上期知識(shí)點(diǎn)_總結(jié)(編輯修改稿)
2024-11-24 11:30 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 量保持不變。 5．特點(diǎn)：逆、等、定、動(dòng)、變、同 重點(diǎn)： 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是 v 正 ＝ v 逆 ,即同一物質(zhì)的消耗速率等于生 成速率。其他標(biāo)志還包括各組分的濃度、含量保持不變，有顏色的體系顏色不變等。 化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算 （ 1）常用公式：轉(zhuǎn)化率 =已轉(zhuǎn)化量（ n、 C、 V、 m 等） /轉(zhuǎn)化前總量 100% 產(chǎn)率 =實(shí)際產(chǎn)量 /理論產(chǎn)量 100% M=m 總 /n 總 （求平均摩爾質(zhì)量） 阿伏 加德羅定律的重要推論（具體從略） （ 2）常用方法：三段分析法（列出初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量）、差量法 化學(xué)平衡移動(dòng) （ 1）移動(dòng)原因 ：外界條件改變，使 V 正 ≠ V 逆 （ 2）移動(dòng)方向 ： V 正 ﹥ V 逆 ，向正反應(yīng)方向移動(dòng)； V 正 ﹤ V 逆 ，向逆反應(yīng)方向移動(dòng) （ 3）移動(dòng)結(jié)果 ：反應(yīng)速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一定的變化 （ 4）影響因素 ：濃度、壓強(qiáng)、溫度等，其規(guī)律符合平衡移動(dòng)原理，即勒沙特列原理。 濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生產(chǎn)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減 小反應(yīng)物濃度或增大生 成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 壓強(qiáng)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡 向體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向體積增大的方向移動(dòng)。但對(duì)于反應(yīng)前 后氣體總體積不改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。 溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱 反應(yīng)的方向移動(dòng)。 注意： 在影響化學(xué)平衡的因素中，只有溫度改變一定可使平衡移動(dòng)，其他則不一定 催化劑能縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間，但不能使平衡移動(dòng)。 （ 5）勒沙特列原理 ：對(duì)于已達(dá)到平衡的系統(tǒng)（可以是化學(xué)平衡、溶解平衡或電離平衡等）， 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能 夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 （ 6）化學(xué)平衡圖象問(wèn)題 ：一看橫縱坐標(biāo)的意義，二看曲線變化趨勢(shì)，三看關(guān)鍵點(diǎn)（起始點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn)等），四看是否需要作輔助線（等溫線、等壓線）。另外，對(duì)于相同條件下的同一反應(yīng)，溫度越高，壓強(qiáng)越大，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短。 （ 7）等效平衡 ： 在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對(duì)可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入物質(zhì)的物 質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效平衡的三種情況： a、在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 b、在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。 c、在定溫定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量之比與原平 衡相同，則兩平衡等效。 化學(xué)平衡 合成氨工業(yè) 原料：焦炭、水蒸氣、空氣 主要設(shè)備：合成塔 適宜條件： 500℃， 20MPa～50MPa,催化劑（鐵觸媒），不斷補(bǔ)充 N H2，及時(shí)將氨氣液化分離出去，循環(huán)操作 本章重要反應(yīng)： Fe3++3SCN Fe(SCN)3 2H2O2 ＝ 2H2O+O2↑ N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱 ) 2NO2（紅棕色） N2O4(無(wú)色 )[正反應(yīng)放熱 ] C+H2O(g) CO+H2 CO+H2O(g) CO2+H2 第三章 電離平衡 一、 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷 電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。 判斷電解質(zhì)的關(guān)鍵要看該化合物能否自身電離。如 NH SO2 等就不是電解質(zhì)。 電解質(zhì)的強(qiáng)弱要看它能否完全電離（在水溶液或熔化時(shí)），與其溶解性、導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。 離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)如 NaCl、 BaSO4等，共價(jià)化合物部分是強(qiáng)電解質(zhì)如 HCl、 H2SO4 等，部分是弱電解質(zhì)如 HF、 CH3COOH、 HCN、 HNO H3PO H2SO H2CO HClO、NH3 H2O 等， 部分是非電解質(zhì)如酒精、蔗糖等。 二、電離平衡 弱電解質(zhì)才有電離平衡，如水： 2H2O H3O++OH。 電離平衡的特征：等（ V 電離 =V 結(jié)合 ≠ 0） 動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡） 定（各微粒濃度一定） 變 影響電離平衡的外界條件：溫度越高，濃度越小，越有利于電離。加入和弱電解質(zhì)具有 相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制弱電解質(zhì)的電離。 電離方程式：（ 1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，如： HCl=H++Cl_ NaHSO4=Na++H++SO42 (2)弱電解 質(zhì)部分電離 ,用可逆符號(hào) 。多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離級(jí)數(shù)越大越困難；且各步電離不能合并。如 :H3PO4 H++H2PO4 H2PO4 H++HPO42 HPO42 H++PO43 三、水的離子積（ Kw） 由水的電離方程式可知：任何情況下，水所電離出的 H+與 OH的量相等 . Kw=c(H+) c(OH),25℃ 時(shí)， Kw=1 1014。 Kw 只與溫度有關(guān)，溫度越高， Kw 越大。 四、溶液的 pH pH=lg{c(H+)},溶液的酸堿性與 pH的關(guān)系（ 25℃）：中性溶液： C（ H＋ ）＝ C（ OH－ ）＝1 10－ 7mol／ L pH＝ 7 ，酸性溶液： C（ H＋ ） C（ OH－ ） pH7， 堿性溶液： C（ H＋ ）C（ OH－ ） pH7。 pH越小，溶液酸性越強(qiáng)； pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。 PH減小 1，相當(dāng)于 C（ H＋ ）增大 10 倍。 用 pH試紙測(cè)定溶液
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