物理化學(xué)電子遷移速率(編輯修改稿)
2025-02-12 09:01 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 A r r F????? ? ?? ? ???????I r UtI r r U U? ? ??? ? ? ?? ? ???（ ，電場(chǎng)梯度相同） ddrU El???1． Hittorf 法 在 Hittorf遷移管中裝入已知濃度的電解質(zhì)溶液，接通穩(wěn)壓直流電源，這時(shí)電極上有反應(yīng)發(fā)生，正、負(fù)離子分別向陰、陽(yáng)兩極遷移。 小心放出陰極部（或陽(yáng)極部）溶液，稱重并進(jìn)行化學(xué)分析，根據(jù)輸入的電量和極區(qū)濃度的變化，就可計(jì)算離子的遷移數(shù)。 通電一段時(shí)間后，電極附近溶液濃度發(fā)生變化，中部基本不變。 Hittorf 法中必須采集的數(shù)據(jù)： 1. 通入的電量 ，由庫(kù)侖計(jì)中稱重陰極質(zhì)量的增加而得，例如，銀庫(kù)侖計(jì)中陰極上有 g Ag析出， 14( ) 405 g / g m ol 54 10 m ol n ??? ? ? ?電2. 電解前含某離子的物質(zhì)的量 n(起始） 。 n(終了） 。 ，判斷某離子濃度是增加了、減少了還是沒(méi)有發(fā)生變化。 遷移的方向 。 例題： 在 Hittorf 遷移管中，用 Cu電極電解已知濃度的 溶液。通電一定時(shí)間后，串聯(lián)在電路中的銀庫(kù)侖計(jì)陰極上有 析出。陰極部溶液質(zhì)量為 ，據(jù)分析知，在通電前其中含 ，通電后含 。 4CuSO0 .0 4 0 5 g A g (s)3 6 .4 3 4 g 4CuS O 276 g4C u S O 1 .1 0 9 g試求 和 的離子遷移數(shù)。 2+Cu24SO?解法 1：先求 的遷移數(shù)，以 為基本粒子，已知： 2+Cu2+12 Cu 1142141212( C uS O ) 5 g m ol( ) 05 g/ g m ol 4 10 m ol( ) = 276 g/ g m ol 39 10 m ol( ) 9 g/ g m ol 06 10 m olMnnn???
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