【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 形截面上均勻分布，圓筒半徑為R。在圓筒的外部空間存在著勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B，其方向與圓筒的軸線平行，在圖中垂直于紙面向內(nèi)?，F(xiàn)在a處向圓筒內(nèi)發(fā)射一個(gè)帶正電的粒子，其質(zhì)量為m，帶電量為q，使粒子在圖所在平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)，設(shè)粒子只受磁場(chǎng)力的作用，若粒子碰到圓筒即會(huì)被吸收，則：(1)若要粒子發(fā)射后在以后的運(yùn)動(dòng)中始終不會(huì)碰到圓筒，則粒子的初速度的大小和方向有何要求？(2)如果在圓筒內(nèi)的區(qū)域中還存在垂直紙面向外的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小也為B，則為使粒子以后都不會(huì)碰到圓筒，粒子的初速度大小和方向有何要求？26．（14分）水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機(jī)合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．如圖， g ( mol)水楊酸和24 g(30 mL， mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85~95℃：Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，過(guò)濾得到粗酯；Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分。常用物理常數(shù)：名稱分子量顏色狀態(tài)相對(duì)密度熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)水楊酸甲酯152無(wú)色液體224水楊酸138白色晶體158210甲醇32無(wú)色液體97請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是 ，制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是 。（2）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是 。（3）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是 。（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 　　　　　　 。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)__________(保留兩位有效數(shù)字)。27．（15分）I. 已知碳酸鋰在水中的溶解度很小且隨溫度升高而減小，現(xiàn)用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。（1） Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。（2） 寫(xiě)出制備Li2CO3的化學(xué)方程式 。（3） 獲得Li2CO3的最佳方法是將反應(yīng)后的物質(zhì) 。 、過(guò)濾 ，趁熱過(guò)濾 、冷卻結(jié)晶 II. 可逆反應(yīng)①A(g)+2B(g)2C(g) ②2E(g)F(g)+G(g) 分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動(dòng)、無(wú)摩擦的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量變化如圖所示：(4)反應(yīng)①是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。(5)達(dá)到平衡I時(shí)，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)之比為 。(6)平衡I和平衡II中，E的體積分?jǐn)?shù) （填“相等”、“不相等”、“無(wú)法確定”）。(7)達(dá)平衡I時(shí)，計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率 （用分?jǐn)?shù)表示）。28．（共14分）（1）美國(guó)麻省理工學(xué)院(MIT)近年來(lái)設(shè)計(jì)出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖所示，負(fù)極金屬失去電子，并通過(guò)外電路做功，而負(fù)極金屬離子化后通過(guò)熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過(guò)程。寫(xiě)出電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為 。（2）我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物。某冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過(guò)程中陽(yáng)極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過(guò)程中“工業(yè)三廢”排放量大的問(wèn)題。流程如右圖：①寫(xiě)出銻元素在周期表中的位置 。② “工業(yè)三廢”指的是 。③電解過(guò)程中陽(yáng)極主要是Sb3+被氧化成Sb5+。請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式 。④根據(jù)流程圖寫(xiě)出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c(Cu2+)=10－3molL－1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c(S2－)= 。（已知Ksp(CuS)=810－45 Ksp(PbS)=10－28）⑥還原除砷的原理是：在大于4molL－1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式: AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As ↓+ H3PO3 + NaCl29.（10分）為研究種植密度較高的玉米田中去頂部葉對(duì)單株和群體產(chǎn)量的影響，研究者選取開(kāi)花后3天的植株進(jìn)行處理，從頂部去除不同數(shù)量葉片，每隔13天測(cè)定穗位葉的葉綠素含量和光合速率（代表單株產(chǎn)量），同時(shí)在一定面積的樣方中測(cè)定群體玉米籽粒中有機(jī)物的積累量（代表群體產(chǎn)量），結(jié)果如圖。（備注：穗位葉位于植株中下部，其光合產(chǎn)物可向各部位運(yùn)輸。） （1）由圖1可知，去葉13天測(cè)定時(shí)，穗位葉的葉綠素含量隨著__________而增大。種植密度較高的玉米田中，影響玉米葉片光合速率的外界因素主要有 。（2）由圖2可知，種植密度較高的玉米田中去除 片頂部葉片，可使玉米單株光合速率和群體光合速率都增加。（3）由圖2可知，隨頂部去除葉片數(shù)量增加，__________的光合速率持續(xù)增加，但群體產(chǎn)量曲線是先增加后又降低，根據(jù)相關(guān)信息，推測(cè)可能的原因是去除較多頂葉會(huì)導(dǎo)致穗位葉向玉米籽粒的有機(jī)物輸入量 （增加、減少或不變）。30.(11分)將豌豆放在適宜條件下黑暗培養(yǎng)7天后，從生長(zhǎng)狀況相同的一些胚芽鞘上分別制取兩種等長(zhǎng)的切段（SS2）若干。然后將兩種切段分別在不含外源激素、含生長(zhǎng)素、含赤霉素（生長(zhǎng)素與赤霉素濃度相同），適宜條件下繼續(xù)培養(yǎng)3天觀察記錄結(jié)果。