【文章內(nèi)容簡介】 流計(jì)應(yīng) 聯(lián)一個電阻箱 (填“串”或“并” )，將其阻值調(diào)為 Ω 。 （ 2）把改裝好的電流表再改裝成一個歐姆表，請?jiān)诜娇騼?nèi)把改裝后的電路圖補(bǔ)畫完整，并標(biāo)注所選電阻箱和滑動變阻器的符號。 （ 3）用改裝后的歐姆表測量待測電阻，讀出靈敏電流計(jì)的示數(shù)為 200μA ，則待測電阻阻值為 Ω 。 24.（ 14分）如圖所示 ， AB是半徑為 R的圓的一條直徑， O點(diǎn)為圓心。該圓處于勻強(qiáng)電場中 ，場強(qiáng)方向平行圓所在平面?，F(xiàn)在有大量的質(zhì)量為 m，帶正的粒子，電量為 q。從 A點(diǎn)以大小為 0v 的速度沿不同方向射入電場，這些粒子會經(jīng)過圓上不同點(diǎn) ， 在這些點(diǎn)中到達(dá) C 點(diǎn)的粒子動能最大，并變?yōu)槌鮿幽艿膬杀丁Ｒ阎?∠BAC=30 o， 若不計(jì)重力和空氣阻力 ， 試求 ： （ 1）場強(qiáng)的大小和方向 （ 2）若 A點(diǎn)電勢為零，則到達(dá) B點(diǎn)的粒子，在通過 B點(diǎn)時 的電勢能 EP 25.（ 19分）如圖所示，在光滑的水平面上固定有左、右兩豎直擋板，擋板間距離足夠長，有一質(zhì)量為 M，長為 L的長木板靠在左側(cè)擋板處，另有一質(zhì)量為 m的小物塊（可視為質(zhì)點(diǎn)），放置在長木板的左端，已知小物塊與長木板間的動摩擦因數(shù)為 μ ，且 M＞ m?，F(xiàn)使小物塊和長木板以共同速度 v0向右運(yùn)動，設(shè)長木板與左、右擋板的碰撞中無機(jī)械能損失。試求： （ 1）將要發(fā)生第二次碰撞時，小物塊未從長木板上落下，則它距長木板左端多遠(yuǎn)； （ 2）為使小物塊不從長木板上落下，板長 L應(yīng)滿足什么條件； （ 3）若滿足（ 2）中條件，且 M＝ 3kg， m＝ 1kg， v0＝ 16m/s， μ= ， g=10m/s2，試計(jì)算從開始到剛要發(fā)生第五次碰撞前 m相對 M滑動的總路程 S。 26． (15 分 )五水合硫代硫酸鈉（ Na2S2O3?5H2O）俗稱大蘇打，又稱海波，易溶于水，其稀溶液與 BaCl2溶液混合無沉淀生成 。 向 Na2CO3和 Na2S混合溶液中通入 SO2反應(yīng)后制得 Na2S2O3?5H2O，通常制得的產(chǎn)品含有少量 Na2SO3和 Na2SO4。 Ⅰ ．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（ Na2S2O3?5H2O），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持 裝置）： 實(shí)驗(yàn)步驟： （ 1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑 。 儀器 a 的名稱是 ，組裝儀器之前必須檢查. 儀器 a是否漏水的操作是 。 E中 NaOH溶液的作用是 。 （ 2）先向 C中燒瓶加入 Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向 A中燒瓶滴加 H2SO4。 A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （ 3）待 C反應(yīng)結(jié)束后，過濾其混合物，將濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 Ⅱ ．【探究與反思】 （ 4） 為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完 整。（所需試劑從稀 HNO稀 H2SO稀 HCl、 BaCl2溶液、蒸餾水中選擇） 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 確定產(chǎn)品中含有 Na2SO3和 Na2SO4 （ 5）為減少裝置 C中生成 Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟（ 2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是 。 （ 6）為測定所得樣品中 Na2S2O3?5H2O的純度，稱取 mg產(chǎn)品配成稀溶液并除去 Na2SO3和 Na2SO4，然后用 c mol?L﹣ 1 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na 2S4O6。 若三次滴定平均消耗碘溶液的體積為 V mL，則測量的 Na2S2O3?5H2O的純度為 %。（已知 Na2S2O3?5H2O的 相對分子質(zhì) 量是 248） 27． (13分 )用某鉻渣（主要成分為 Cr2O3，雜質(zhì)主要是 FeO、 SiO2等）為原料生產(chǎn) Cr2O3的工藝流程如圖 1： 已知： Ksp[Mg(OH)2]=10 ﹣11 ， Ksp[Cr(OH)3]=10﹣ 31 （ 1）若以氧化物形式表示礦物的組成， Fe2SiO4可表示為 。 （ 2）焙燒時通入氧氣的作用是 。 （ 3）如圖 2， “ 除雜 ” 時加入 MgSO4， (NH4)2SO4混合物與溶液中少量的 PO43﹣ 、 AsO43﹣ 、 SiO32﹣ 反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為 NH4MgPO NH4MgAsO MgSiO3沉淀除去。 ① 反應(yīng)過程控制溶液 pH為 9，若 pH＞ 9除雜率降低的原因是 。 ② 反應(yīng)的溫度控制在 80℃ 左右，溫度不宜太高的主要原因是 。 （ 4） “ 還原 ” 時先調(diào)節(jié)溶液 pH，再加入焦亞硫酸鈉（ Na2S2O5） ① 完成 “ 還原 ” 反應(yīng)的離子方程式： Cr2O72﹣ + S2O52﹣ + = Cr3++ SO42﹣ + ② 已知鉻液中 c(Cr2O72﹣ )=?L﹣ 1，為了不使還原過程產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀，應(yīng)控制反應(yīng)過程 pH不大于 。 （ 5） “ 沉鉻 ” 主要副產(chǎn)物為 。 28． (15分 )研究化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物 CO、 CO2的性質(zhì)對它們的綜合利用有重要意義。 （ 1）將等體積的 CO2和 CO 混合氣體通入有足量 Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點(diǎn)燃，將殘留固體溶于水，所得溶質(zhì)的化學(xué)式是 。 （ 2）已知： CO(g)+O2(g)?CO2 (g)+O(g) △H 1=﹣ ?mol─1 ；鍵能 E(O=O)=?mol─1 2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)的 △H 2= KJ?mol﹣ 1。 （ 3）在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行 CO2 分解實(shí)驗(yàn)： 2CO2 (g)?2CO(g)+O2(g)。以 CO2起始濃度均為 c mol?L﹣ 1， 測定 CO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖 1所示 。 圖中甲曲線表示 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，乙曲線表示不同溫度下反應(yīng) 10min所測 CO2的轉(zhuǎn)化率。 ① 在 1300℃ 時反應(yīng) 10min到達(dá) A點(diǎn)，反應(yīng)的平均速率 v(O2)= 。隨溫度升高，曲線乙向曲線甲靠近的原因是 。要讓 B 點(diǎn) CO2的轉(zhuǎn)化率增大，除升高溫度外，還可以采取 措施（任填一個）。 ② 下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 a．單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同時生成 2n mol CO； b．混合氣體的密度不再改變； c． CO2的轉(zhuǎn)化率不再變化； d．密閉容器中壓強(qiáng)不再改變； e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。 （ 4）侯氏制堿法中可利用 CO NH