高考真題—物質(zhì)結(jié)構(gòu)(編輯修改稿)
2025-02-10 13:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H4）分子可視為NH3 分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。①NH3 分子的空間構(gòu)型是____________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是： 若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_____ (4) 圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子 分別位于正四面體得4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔， 能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物是別的是_____________（填標(biāo)號）。 b. CH4 c. NH4+ 12．氧是地殼中含量最多的元素。 （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個. （2）H2O分子內(nèi)的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用 雜化。H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因為 。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g/cm3表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm313．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol含有
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