【文章內容簡介】 變性 典型例題 33 隨著鹵素原子序數遞增，下列說法正確的是 A．單質的熔、沸點逐漸降低 B．單質的氧化性逐漸增強 C．陰離子的還原性逐漸增強 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 知識再現與簡單應用 典型例題 34 短周期元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的位置如下圖所示，若 W原子最外層電子數是其內層電子總數的 3/5。下列說法中，正確的是 A． X只有一種氧化物 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Z＞ W C．原子半徑由大到小排列順序 Z＞ Y＞ X D．元素 X是自然界中形成化合物種類最多的元素 X Y Z W 元素推斷與綜合應用 典型例題 35 X、 Y為短周期元素， X位于 IA族， X與 Y可形成化合物 X2Y，下列說法正確的是 A． X的原子半徑一定大于 Y的原子半徑 B． X與 Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構 C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為 1∶ 1 D． X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物 元素推斷與綜合應用 典型例題 36 二、化學反應與能量 ? 化學鍵與能量變化的關系 ? 化學能與熱能的相互轉化 ? 化學能與電能的相互轉化 ? 化學反應的速率與限度 課標要求 37 ? 化學反應中能量變化的主要 原因 ： 化學鍵的斷裂和形成 . ? 化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 ? 化學反應基本特征之一：化學反應的過程中總是伴隨著 能量 變化，通常表現為 熱量變化 38 常見的放熱反應： ； ； ； ； （放熱過程：濃硫酸的稀釋，化學鍵的斷裂，氣體液化等） 常見的吸熱反應： ； 。 （注：若一個化學反應正反應是放熱則逆反應一定是吸熱） 39 下列說法中，不正確的是 A．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化 B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 D．反應物和生成物總能量的相對大小決定化學反應放出還是吸收能量 典型例題 對化學變化與能量變化的基礎認識 40 “西氣東輸”中的“氣” 指天然氣，其主要成 分的化學式是 ， 結構式是 __________。 一定量的該氣體燃燒過程的 能量變化如右圖所示，從圖中可以讀出 E1 E2（填“＞”或“＜”），該反應 ____ （填“放出”或“吸收”）能量。 對圖像的理解 典型例題 41 ? 原電池的構成 ? 原電池正負極的判斷 ? 原電池簡單電極反應式的書寫 42 下列關于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是 A．銅片是負極 B．銅片質量逐漸減少 C．電流從鋅片經導線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原 典型例題 43 定義： 通常是用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。 單位： mol／（ Ls） 或 molL－１ s －１ ， mol ／（ Lmin） 或 molL － 1 min－ 1 表示方法： v=?c /?t V反應物 = V 生成物 = 44 vA a vB b vD d vE e = = = 用不同物質表示 V， 數值不同，但表示的意義相同，都表示同一個反應的速率。 化學反應速率之比 =系數之比 即：在反應 aA+bB dD+eE中， 45 化學反應速率的計算 反應 4NH3（ g） +5O2（ g） =4NO（ g） +6H2O（ g）在 2L的密閉容器中進行， 1min后， NH3減少了， 則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ） A、 NO： ?L1 B、 H2O： ?L1 C、 NH3： ?L1 D、 O2： ?L1 典型例題 46 化學平衡狀態(tài)的建立和標志 ? 正反應速率和逆反應速率相等 ? 各組成成分的濃度保持不變 47 化學平衡狀態(tài)的判斷 ? 化學平衡狀態(tài)的標志： mA+ nB xC + yD 直接： ① V正 =V逆 ②各組分濃度保持不變 間接： （相關物理量恒定不變） ①壓強 ②體系顏色 ③混合氣體的平均分子量 ④密度 ………………………… 選修要求 必修要求 48 在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應 A(g) + 3B(g) 2C(g) ，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是 A．生成 C的速率與 C分解的速率相等 B． A、 B、 C的濃度相等 C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol B D． A、 B、 C的分子數之比為 1 ∶ 3 ∶ 2 平衡狀態(tài)的判斷 典型例題 49 ? 常見有機物的結構、性質及用途 ? 自然資源的綜合利用 三、化學與可持續(xù)發(fā)展 50 ? 有機化學的基本概念（烴、烴的衍生物、同系物、同分異構體、官能團等） ? 有機化學基本反應類型（取代反應、加成反應等） ? 常見 5種有機物的性質（ 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸） ? 糖類、油脂、蛋白質的性質 ? 合成材料的應用 課標要求 注意必修與選修的差異 三、乙烯的加成反應 ?與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液或溴水退色） CH2＝ CH2 + Br－ Br→ CH2BrCH2Br 1， 2－二溴乙烷（無色）不溶于水，密度比水大 ?與水的加成反應 CH2＝ CH2 + H－ OH→ CH3—CH2OH 乙醇（酒精） 書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。 乙烯與氫氣反應 乙烯與氯氣反應 乙烯與溴化氫反應 乙烯的加聚反應： nCH2＝ CH2 → 52 下列各組物質中，互稱為同分異構體的是 A．水與冰 B． O2與 O3 C．