全國初中化學競賽題(編輯修改稿)
2025-02-10 01:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 中含有4個氧原子。 （1）高氯酸氯的化學式為__________________。（2）高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成ClO2和另一種氯的氧化物。已知該反應(yīng)的化學方程式中3種產(chǎn)物的化學計量數(shù)相同。請寫出該分解反應(yīng)的化學方程式： 。 2（6分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物pCP，探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究：控制pCP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。 （1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗?zāi)康臏囟?℃pH濃度/（mgL1）H2O2Fe2+①為②③提供參照253204②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響③2510204 實驗測得pCP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右圖。 （2）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率______。 實驗發(fā)現(xiàn)，溫度過高時，降解反應(yīng)較難發(fā)生。請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。（3）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時， 。（4）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： ________________________________。 22.（5分）工業(yè)上利用太陽能進行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量如下表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）海水密度/（gmL1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr （1） g gmL1時發(fā)生的變化是________。 A．各種鹽的溶解度增大 B．海水中水的質(zhì)量分數(shù)不變 C．析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)增大 D．海水中Br的質(zhì)量分數(shù)不變 （2）海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是_________。實際曬鹽生產(chǎn)中， gmL1~ gmL1范圍內(nèi)。由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有______________________________。 （3）下圖能較正確地反映濃縮過程中海水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（A%）與海水密度（d）的關(guān)系的是____________。23.（7分）肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時得到副產(chǎn)品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：十水合碳酸鈉合成次氯酸鈉液氯30%燒堿溶液制肼尿素肼液Ⅰ除鹽肼液Ⅱ 制肼過程的反應(yīng)為：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。 （1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有 （選填編號）。 A．漏斗 B．燒杯 C．燒瓶 D．量筒 （2）已知：Cl2 + H2O = HCl + HClO，請推測Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。 從后續(xù)反應(yīng)過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71 : 。 （3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體?？刹捎玫牟僮饕来螢? （選填編號）。 A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．灼燒 D．過濾 E．冷卻結(jié)晶 （4）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等。請寫出肼除氧時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。得分評卷人三、實驗題（本題包括3個小題，共20分）24.（4分）在實驗室用下圖所示裝置進行CO和CO2的分離和干燥?，F(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下列空白。 操作過程：應(yīng)先關(guān)閉 b，再打開 a，乙中排出 氣體。若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為 ，操作為 ，此刻甲中反應(yīng)的化學方程式： 。 25．（5分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為： MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2
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