第七節(jié)緩沖溶液在醫(yī)學(xué)中的意義(編輯修改稿)
2024-11-22 12:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 達(dá)到電離平衡時(shí)，已電 離的弱電解質(zhì)分子數(shù)與電離前分子 總數(shù)的比率，用符號 a表示。 %1 00??a已電離的分子數(shù) 分子總數(shù) 同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中， 加入一種與弱電解質(zhì)含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，可使弱電解質(zhì)的電離度降低。 鹽效應(yīng) : 當(dāng)在弱電解質(zhì)溶液中加入與 弱電解質(zhì)不含相同離子的強(qiáng)電解 質(zhì)鹽類時(shí)，可使弱電解質(zhì)的電離度增 加，實(shí)際上，產(chǎn)生同離子效應(yīng)的同時(shí)， 必然伴隨有鹽效應(yīng)，但鹽效應(yīng)比同離 子效應(yīng)小得多，當(dāng)電解質(zhì)濃度不大時(shí)， 鹽效應(yīng)可以忽略不計(jì)。 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為： 酸：凡能給出質(zhì)子（ H+） 的物質(zhì)。 堿：凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)。 我們把僅相差 1個質(zhì)子的一對酸、堿稱為共軛酸堿對。 酸越強(qiáng)，它的共軛堿就越弱；酸越 弱，它的共軛堿就越強(qiáng)。兩性物質(zhì)： 既可以給出質(zhì)子，也能夠接受質(zhì)子的 物質(zhì) 。 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞，酸 堿反應(yīng)是兩對共軛酸堿對共同作用的 結(jié)果。 反應(yīng)方向：總是由較強(qiáng)的酸或是較強(qiáng)的堿 作用向著生成較弱的酸或較弱 的堿的方向進(jìn)行。 ：水的離子積常數(shù)。 在一定溫度下，純水中 H3O+ 離子的平衡濃度與 OH離子的平衡濃度的乘
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