第七節(jié)緩沖溶液在醫(yī)學中的意義(編輯修改稿)
2025-11-22 12:48 本頁面
【文章內容簡介】 達到電離平衡時，已電 離的弱電解質分子數(shù)與電離前分子 總數(shù)的比率，用符號 a表示。 %1 00??a已電離的分子數(shù) 分子總數(shù) 同離子效應：在弱電解質溶液中， 加入一種與弱電解質含有相同離子的強電解質時，可使弱電解質的電離度降低。 鹽效應 : 當在弱電解質溶液中加入與 弱電解質不含相同離子的強電解 質鹽類時，可使弱電解質的電離度增 加，實際上，產生同離子效應的同時， 必然伴隨有鹽效應，但鹽效應比同離 子效應小得多，當電解質濃度不大時， 鹽效應可以忽略不計。 酸堿質子理論認為： 酸：凡能給出質子（ H+） 的物質。 堿：凡能接受質子的物質。 我們把僅相差 1個質子的一對酸、堿稱為共軛酸堿對。 酸越強，它的共軛堿就越弱；酸越 弱，它的共軛堿就越強。兩性物質： 既可以給出質子，也能夠接受質子的 物質 。 酸堿反應的實質是質子的傳遞，酸 堿反應是兩對共軛酸堿對共同作用的 結果。 反應方向：總是由較強的酸或是較強的堿 作用向著生成較弱的酸或較弱 的堿的方向進行。 ：水的離子積常數(shù)。 在一定溫度下，純水中 H3O+ 離子的平衡濃度與 OH離子的平衡濃度的乘
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